【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是( )
A.原溶液中含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1
D.反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4
【答案】C
【解析】
試題分析:A、根據(jù)圖象第一段,沉淀不是馬上出現(xiàn),可知一定有氫離子,酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應,生成沉淀在后面溶解一部分,一定有鋁離子,根據(jù)第三段,和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀,證明是銨根離子,根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉,還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗,所以一定含有三價鐵離子,一定不含碳酸根離子和鎂離子,即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,故A錯誤;B、根據(jù)A的推斷,解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量,可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的,即一定是三價鐵離子,一定不含有鎂離子,所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,一定不含碳酸根離子,溶液中需要正、負離子,故一定有陰離子SO42-,不能確定鈉離子是否存在,故B錯誤;C、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉,還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗,原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1,故C正確;D、加入NaOH溶液,鈉離子實際不參加反應,則反應后溶液中鈉離子一定存在,最后溶液中含有的溶質為Na2SO4和偏鋁酸鈉,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了預防碘缺乏癥,國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強的氧化劑,能跟某些還原劑反應生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如圖所示。
(1)碘在周期表中的位置為__________________;
(2)碘、氯酸鉀、水混合反應時,若兩種還原產物所得電子的數(shù)目相同,請配平該反應的化學方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;
(3)混合反應后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________,理由是__________________________________;
(4)試劑X的化學式為__________,寫出用試劑X調pH的化學方程式__________________;
(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調整反應混合物的pH,對生產碘酸鉀有什么影響?________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸銅晶體,俗稱藍礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過程的熱重如下表;卮鹣铝袉栴}:
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
(1)測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________;H2O的空間構型是__________________。
(2)將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質A,A是__________(化學式);A溶于水配成溶液,加入氨水,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________;最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________(化學式),該離子含有的化學鍵類型有___________________。
(3)將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質C,在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________;
(4)如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。
①該溫度是_______________。
②銅原子的配位數(shù)是_______________。
③已知該晶體的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)是_________________pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)化學反應中的能量變化關系回答下列問題:
(1)斷開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:
①1molN2生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ;
②1molH2生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。
(2)航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ熱量,化學方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
①該反應中肼作 (填氧化或還原)劑;
②該反應的反應物總能量 (填高于或低于)生成物的總能量;
③此情況下,液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為 kJ;
④肼(N2H4)分子中存在的化學鍵有 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時,正極的電極反應式是____________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加____g。
(2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,電極反應為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
根據(jù)上述反應式,完成下列題目。
(1)下列敘述正確的是________。
A.在使用過程中,電解質KOH被不斷消耗
B.使用過程中,電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C.Zn是負極,Ag2O是正極
D.Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應
(2)寫出電池的總反應式:___________________________________________________________。
(3)使用時,負極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的pH______,電解質溶液的pH________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中投入一定量M、N進行反應,M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)寫出此反應的化學方程式________________________。
(2)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。
A.反應中M與N的物質的量之比為1:1
B.在混合氣體中N的質量百分數(shù)保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
D.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
(3)若t3=3,則3min內用M表示的反應速率是 。
(4)在t2時刻正反應速率v(正)與逆反應速率v(逆)的大小關系是 。
(5)反應達到平衡后,N所占的體積分數(shù)是 (保留一位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率
D. 反應足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________
(2)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如右圖所示的電池裝置。
①工作一段時間后,測得溶液的pH 。(填“增大”“減小”“不變”)
②該電池負極的電極反應為 。
(3)某金屬的相對原子質量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時,陽極每放出3 360 mL(標準狀況)氧氣,陰極析出金屬10.4 g,在該含氧酸鹽中金屬的化合價為 ,
在該實驗中,若不考慮能量的損失,電池中消耗甲醇的質量最少是 g(結果精確至0.1 g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為 ;元素Z的離子結構示意圖為 。
(2)單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。Y、W的氫化物沸點高的是 (寫化學式),原因是 。
(3)元素W位于周期表的第 族, 其非金屬性比元素R弱,用原子結構的知識解釋原因 。
(4) Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com