19．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫出最佳答案）
（1）沉淀的化學式：沉淀1AgCl，沉淀2Cu（OH）2，沉淀3BaSO4；
（2）．寫出混合液+A的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2與鹽酸反應的離子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O．

分析 溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應的離子方程式．

解答 解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇，故答案為：AgCl；Cu（OH）2；BaSO4；
（2）混合液+A反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2為Cu（OH）2，與鹽酸反應的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，涉及離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達到逐一沉淀的目的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的2L容積的固定容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應5min后達平衡后，共放出熱量b kJ．請回答下列問題：
（1）用A表示反應在前5min的速率$\frac{5a}$mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系b+c=a（用代數(shù)式表示）．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C氣體    b、適當升高溫度；  c、增大B2的濃度     d、選擇高效的催化劑
（5）若其他條件不變，反應在500℃時達到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新達到平衡后，A2的體積分數(shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某化合物不是離子化合物就是共價化合物
B．混合物中元素一定呈化合態(tài)
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是
實驗目的主要儀器試劑
A測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
B實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
D分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H=△H1+△H2．則X、Y可能是 （　�。�  
①C、CO         
②AlCl3、Al（OH）3
③Fe、Fe（NO3）2
④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組：取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
實驗①：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
實驗②：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
實驗③：每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）實驗①中一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）實驗②中生成白色渾濁的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析實驗③中pH數(shù)據(jù)的變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結(jié)果將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
該反應的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，SO2在該反應中顯還原（填“氧化”或“還原”）性．
（6）該實驗中已知的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤天平（包括砝碼盒）請回答下列問題：
（1）配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（3）配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

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同步練習冊答案