【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1.5g甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有1.5NA 個碳碳雙鍵
C.常溫常壓下,14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D.4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】解:A.1.5g甲基(﹣CH3)物質(zhì)的量為 =0.1mol,含有電子數(shù)目為0.9mol,故A錯誤;
B.苯中不含有碳碳雙鍵,故B錯誤;
C.14g乙烯和丙烯的混合氣體含有1mol最簡式為CH2,含有1mol碳原子和2mol氫原子,總共含有3mol原子,所含原子總數(shù)為3NA,故C正確;
D.4.6 g Na物質(zhì)的量為 =0.2mol,與100Lm1.0 mol/L醋酸溶液反應(yīng)生成0.2mol鈉離子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,故D錯誤;
故選:C.
A.1個甲基含有9個電子;
B.苯分子中不存在碳碳雙鍵;
C.乙烯和丙烯的最簡式為CH2,根據(jù)最簡式計算出14g混合物中含有的原子總數(shù);
D.鈉與醋酸、水都反應(yīng),生成物中鈉元素都是以+1價鈉離子形式存在,生成1mol鈉離子轉(zhuǎn)移1mol電子.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛烷結(jié)構(gòu)如圖,其結(jié)構(gòu)非常對稱,1H﹣NMR譜中只有兩個信號.
(1)請寫出金剛烷的分子式 , 其二氯取代物的同分異構(gòu)體有種.
(2)四氮金剛烷(烏洛拖品)是金剛烷中的四個碳原子被氮原子取代的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)也具有很好的對稱性.將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛拖品.甲醛的分子式為CH2O,合成時甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為 .
(3)金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感,已知金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺; M
①金剛乙烷的一氯取代有種.
②若反應(yīng)I、II均為取代反應(yīng),且M的分子式為C12H19Cl.寫出反應(yīng)II生成的另一種產(chǎn)物是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex(OH)y(SO4)z],并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成.
實驗測定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.66g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進行滴定(已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點.
(1)在1KNH4Fex(OH)y(SO4)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 .
(2)過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 .
(3)寫出實驗測定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式 .
(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n(SO42﹣):n(Fe3+).(寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.﹣CHO的電子式:
B.丙烷分子的比例模型為:
C.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的鍵線式:
D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)其他條件不變時,下列說法正確的是
A. 加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率
B. 用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率
C. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時,反應(yīng)達到限度
D. 在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖裝置中,a為活動性比氫強的金屬,b為碳棒,關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()
A. 碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大
B. a是正極,b是負極
C. 導(dǎo)線中有電子流動,電子從a極流到b極
D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān),研究它們的綜合利用有重要意義。
(1)二氧化碳能引起溫室效應(yīng),而對二氧化碳的捕集、利用是當(dāng)今世界能源領(lǐng)域的一個重要研究方向。工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚,已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2=+23.4kJ/mol
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);△H3=________kJ/mol
(2)在一定條件下CO2和H2充入一定固定容積的密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),測得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。
①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI________KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,若此反應(yīng)在恒壓容器中進行,不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是______。
a.混合氣體的密度 b.CH3OCH3(g)和H2O(g)體積比不變
c.c(H2)=2c(H2O) d.4個C=O斷裂的同時有6個H-O斷裂
③一定條件下,上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________(填代號)。
A.CO2的轉(zhuǎn)化率增大 B.逆反應(yīng)速率先增大后減小
C.容器中的值變大 D.平衡常數(shù)增大
(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。
①在某壓強下,合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。500K溫度下,將2molCO和4molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________。
②△H________0(填“>”或“=”或“<”)。
③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________、________(回答2點)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移
C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+--e-===H2↑
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