在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是
A．混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1︰1︰3
B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為2︰1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多
C

試題分析：n(Cl-)=0.2mol,反應后的溶液為FeCl2.溶液，n(Fe2+)=0.1mol.所以n(Fe2+):n(Cl-)=1:2可能發(fā)生的反應(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (2)FeO+2HCl=FeCl2+H2O; (3)Fe+2FeCl3=3FeCl2.;(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.發(fā)生反應產生氫氣的鐵的物質的量為n(Fe)=0.448L÷22.4mol/L=0.02mol.鐵還發(fā)生（3）的反應。由（1）（3）可得關系式Fe--2FeCl3--Fe2O3，所以鐵的物質的量比Fe2O3的物質的量多。但無法確定氧化亞鐵的物質的量的多少。選項為：C。2O3組成的混合物與鹽酸反應的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質的實驗方案：                               。如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？                               。
（2）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚?br />
編號
實踐操作
實驗主要現(xiàn)象
離子方程式
①
加入過量鐵粉
 
 
②
加入少量Na2O2粉末
 
 
③
加入少量AgNO3溶液
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的一氧化碳還原14.5 g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則該混合物的組合不可能是
①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、用木材防腐劑的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的____（填序號）。
A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
（3）濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、 過濾、自然干燥。
（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應轉化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發(fā)生反應的離子方程式是____________。
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)
A．直接加堿，調整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調整pH在3～4
D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質屬于   。
A、酸      B、堿        C、鹽
某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：
操作
①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學式)
②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象
溶液無明顯變化
溶液顯紅色
原因
溶液中沒有Fe3+
(用簡要文字說明原因)
                       
 
（2）為了驗證NH4+該同學往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內有紅褐色固體產生，則加熱時試管內反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中， Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或寫為FeO·Fe2O3）的流程如下：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是                     。
（2）設計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應的產物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象                                                             。
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產生，在合成池里所有鐵元素轉化為Fe3O4，則根據(jù)相關反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近于      。
（4）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于配料中心反應物比例控制不當，獲得了另一種產品FexOy。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8 g固體。計算該產品的化學式。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用。

（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為        。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是        。
A．使用濃硫酸與鐵屑反應   
B．使用磨細的鐵粉反應
C．控制溫度在50～70℃     
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應過程中，常會伴隨發(fā)生反應：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 
若要減少產品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是        。
A．控制稀硫酸的濃度不能太高     
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸
C．反應中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
D．反應中應經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應結束后，將溶液進行          、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應及操作流程如下：

①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調控至       范圍內，使雜質沉淀過濾除去。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7
 
②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：           。
③生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是       ，氣體X與NO配比的比例是       。
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生，其反應的離子方程式是         。

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