【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是
A.外電路電子從B極移向A極
B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小
D.A極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e-+2H2O=2CO2 +8H+
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)圖知,A電極上C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),則A是負(fù)極、B是正極,負(fù)極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+,電解質(zhì)溶液呈酸性,則正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。A.通過以上分析知,A是負(fù)極、B是正極,電子從A流向B,故A錯(cuò)誤;B.電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H+由負(fù)極A移向正極B,故B錯(cuò)誤;C.B極為正極,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,正極上消耗氫離子,所以溶液pH增大,故C錯(cuò)誤;D.A電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則A極的電極反應(yīng)為:CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
A B C D
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同)。
(2)A裝置中插有溫度計(jì)的玻璃儀器名稱為______。
(3)從碘水中分離出I2選擇裝置______,分離方法的名稱為____、______。
(4)裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____。
(5)在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液、诩尤脒^量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液、苡眠m量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解、捱^濾、哒舭l(fā),正確的操作順序是____________(填選項(xiàng)字母)。
a.⑤③①⑥②④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(6)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中每步所加試劑均需過量,如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量?_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下:
已知:-Et為乙基。
(1)的名稱是____,所含官能團(tuán)的名稱是____。
(2)的分子式為____。
(3)反應(yīng)②化學(xué)方程式為________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____。
(4)寫出與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:6,且不含-NH2)____
(5)設(shè)計(jì)由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線(其他試劑任選)。__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合,2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的0.9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖裝置可處理乙醛廢水,乙醛在陰、陽極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是( )
A.b電極為正極
B.電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C.陽極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+
D.電解過程中,陰、陽極還分別產(chǎn)生少量的O2和H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O
C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液:
D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱: CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH-CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要?dú)怏w,同時(shí)也是一種來源豐富、價(jià)格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團(tuán)隊(duì)利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO,CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。
(1)已知反應(yīng)過程中能量變化如下表和曲線圖所示:
反應(yīng) | A | C | Ea1(kJ/mol) | Ea2(kJ/mol) | ΔH(kJ/mol) |
① | 2CO(g)+O2(g) | 2CO2(g) | ? | 2389 | -566 |
② | 2H2(g)+O2(g) | 2H2O(l) | 1480 | ? | -571.6 |
③ | 2CH3OH(l)+3O2(g) | 2CO2(g)+4H2O(l) | 3026 | 4478 | ΔH3 |
反應(yīng)③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol;此反應(yīng)中,有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______(填字母)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓
C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)在不同的電壓下,CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示(注:電流效率×100%):
①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______(填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”)作用。
②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH,為使CO和H2利用率最高,電解時(shí)應(yīng)控制電壓在________ V左右(選填5、15、23、25、30)。
(3)在300℃時(shí),將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中,在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0,甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:
①圖中判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
② 5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2) =________mol/(Lmin)。
③ 若在500℃條件下,將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將_______(填字母)。
A.正反應(yīng)方向反應(yīng) B.逆反應(yīng)方向反應(yīng)
C.達(dá)到平衡 D.無法判斷
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