Question

pH=0的溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A、是酸性最強的溶液
• B、與0.5mol/L H₂SO₄溶液中c（H⁺）相同
• C、c（H⁺）=0的溶液
• D、與1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）同

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：PH=-lgc（H⁺），pH=0的溶液，c（H⁺）=1mol/L，對照各選項逐一分析即可解答．

解答： 解：A．PH=-lgc（H⁺），pH=0的溶液，c（H⁺）=1mol/L，有若干溶液中c（H⁺）＞1mol/L，如5mol/L的鹽酸溶液，故A錯誤；
B．硫酸是二元強酸，0.5mol/L H₂SO₄溶液中c（H⁺）=2×0.5mol/L=1mol/L，與pH=0的溶液c（H⁺）相同，故B正確；
C．pH=0的溶液c（H⁺）=1mol/L，顯然不為0，故C錯誤；
D．乙酸為一元弱酸，部分電離，1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜1mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液pH的簡單計算，掌握溶液的氫離子濃度和溶液pH大小之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．