Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液 ②Na₂CO₃溶液 ③NaOH溶液，請回答：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序是（填序號）

 

．
（2）溶液②中電荷守恒的關系式是

 

．
（3）若某溶液中各種離子濃度的大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中溶質是（填化學式）

 

．
（4）若將①③兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，完成下表：

	pH=7
①③兩溶液的體積	①   ③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中離子濃度由大到小的順序

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）濃度相同時，NaOH溶液pH最大，醋酸溶液pH最��；
（2）結合陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷判斷；
（3）溶液呈酸性，溶質應為CH₃COOH、CH₃COONa；
（4）醋酸為弱酸，等體積混合溶液呈中性，醋酸濃度應較大，結合電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）濃度相同時，NaOH溶液pH最大，醋酸溶液pH最小，碳酸鈉溶液水解呈堿性，順序為③②①，故答案為：③②①；
（2）溶液②中電荷守恒關系為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
（3）溶液呈酸性，溶質應為CH₃COOH、CH₃COONa，且醋酸濃度較大，故答案為：CH₃COOH、CH₃COONa；
（4）醋酸為弱酸，等體積混合溶液呈中性，醋酸濃度應較大，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（H⁺）=c（OH^-），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：＞；c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度較大，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，結合電荷守恒解答該題．