Question

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對(duì)原子質(zhì)量最小的；B的+2價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD₂型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸．
（1）五種元素的元素符號(hào)：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

 

；其在周期表中的位置是第

 

周期，第

 

主族．
（3）用電子式表示B與C形成化合物的過程：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對(duì)原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素，B的+2價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為鎂元素，C為氟元素，D在C的下一周期，可與B形成BD₂型離子化合物，則D為氯元素，E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為氮元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對(duì)原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素，B的+2價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為鎂元素，C為氟元素，D在C的下一周期，可與B形成BD₂型離子化合物，則D為氯元素，E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為氮元素，
（1）由上面的分析可知，A為H，B為Mg，C為F，D為Cl，E為N，故答案為：H；Mg；F；Cl；N；
（2）B為鎂元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；其在周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，
故答案為：；三；Ⅱ；
（3）用電子式表示MgF₂的過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系．