Question

已知下列熱化學(xué)方程式：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

 

．
（2）H₂的燃燒熱為

 

；C的燃燒熱為

 

．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（4）又查得資料有下列熱化學(xué)方程式：
⑤CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)；
（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱；
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，依據(jù)熱化學(xué)方程式①計(jì)算；
（4）根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算．

解答： 解：（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，
以上4個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為：①②③④；
（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，H₂的燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1，C的燃燒熱為393.5kJ/mol，
故答案為：285.8 kJ?mol^-1；393.5kJ/mol；
（3）依據(jù)反應(yīng)①進(jìn)行計(jì)算燃燒10g H₂生成液態(tài)水放出的熱量；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
2g                           285.8kJ
10g                         Q
Q=

10g×285.8KJ

10g

=1429kJ，故答案為：1429 kJ；
（4）已知 ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
⑤CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律④×2-⑤+①×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3 kJ/mol，
故答案為：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△=-488.3 kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了放熱反應(yīng)的判斷、燃燒熱的概念應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重于反應(yīng)熱的計(jì)算的考查，題目難度中等．