A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。
（1）C元素在周期表中的位置               。
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是                              。
（3）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式                               。
（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理       。（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
3H2＋N2  2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件 （不
改變、和的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)
系如右圖所示。圖中時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能
是       ，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段時(shí)間是      。

②溫度為T℃時(shí)，將2a mol和a mol放入0．5 L 密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為50％。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
（1）第三周期，第VIIA族  （2） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3） Cl2+Na2S=2NaCl+S↓   （4）不同   （5）加壓  t2-t3  4/a2
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
 
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲  。
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、   ▲  （填字母）兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   ▲  。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在   ▲  的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．若發(fā)生A2+ 2D－＝2A－+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2
B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為X
C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HB
D．若主族元素的簡(jiǎn)單離子R 2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有g(shù)為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問(wèn)題：
（1）a元素中沒(méi)有中子的同位素的原子組成符號(hào)為             ，c與a按原子數(shù)目比為1∶3構(gòu)成分子構(gòu)型為                      ；a與g的單質(zhì)可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過(guò)程                                             。
（2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫(xiě)出酸性條件下該化合物與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
（3）bf2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________，它是一種常見(jiàn)的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會(huì)釋放出7.8 kJ的熱，試寫(xiě)出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
______________________________________________________________。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρ g/cm3，該溶液的物質(zhì)的量濃度C = ______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可）。 
（5）已知單質(zhì)A為常見(jiàn)黑色固體粉末，B是元素f的最高價(jià)含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應(yīng)①的條件是           ；在工業(yè)上反應(yīng)③是在___________（填設(shè)備）中進(jìn)行的；在實(shí)驗(yàn)室用________（填藥品名）檢驗(yàn)D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　  　。
(II) 若A是元素b的單質(zhì)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列5項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的有幾項(xiàng)（   ）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③微粒半徑：K+＞S2-＞F
④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HCl＞HF
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在用固體配制溶液時(shí)，為了得到澄清溶液并防止變質(zhì)，常向溶液中加入少量R的單質(zhì)和鹽酸。已知有5個(gè)電子層，其最外層有2個(gè)電子，則下列推斷正確的是
A．R為ⅡA族元素B．是強(qiáng)堿
C．有還原性，容易被氧化D．的硝酸鹽溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與２H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )
A．mol B．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是
A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．原子半徑D．元素最高化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(  )
A．若M的最高正化合價(jià)為＋4，則五種元素都是非金屬元素
B．HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素
C．若T的最低化合價(jià)為－3，則J的最高正化合價(jià)為＋6
D．若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n＋1均為堿，則Rn＋的半徑一定比M(n＋1)＋半徑大

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