【題目】在一定溫度下,固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①2υ正(B)=3υ逆(C) ②單位時間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B
③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體密度不隨時間變化而變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變
⑦單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2
A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧
【答案】A
【解析】
對于A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s);
①不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),2υ正(B)=3υ逆(C),即υ正(B):υ逆(C)=3:2,說明到達(dá)平衡,①是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志,故不選①;
②單位時間內(nèi)a mol A生成,同時生成3a mol B,在任何情況下都成立,②不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志,故選②;
③A、B、C的濃度不再變化,說明達(dá)到平衡狀,③是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志,故不選③;
④混合氣體密度不再變化,說明達(dá)到平衡狀態(tài),④是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志,故不選④;
⑤達(dá)到平衡后,A、B、C氣體的物質(zhì)的量及體積不再隨時間的變化而變化,故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,⑤是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志,故不選⑤;
⑥未達(dá)到平衡狀態(tài)時,混合氣體的體積分?jǐn)?shù)是發(fā)生變化的,若混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明達(dá)到了平衡狀態(tài),⑥是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志,故不選⑥;
⑦單位時間消耗a mol A,反映的是正反應(yīng)速率,同時生成3a mol B,反映的是逆反應(yīng)速率,且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故正逆反應(yīng)速率相等,說明達(dá)到平衡狀態(tài),⑦是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志,故不選⑦;
⑧平衡時各物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故A、B、C、D的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2∶2,不能判斷反應(yīng)是否平衡,⑧不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志,故選⑧;
故本題選A。
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【題目】在一定條件下,將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中,充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積為( )
①1.2 mL、2.4 mL、3 mL、4 mL
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。
(2)如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。
(3)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:_______________________
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【題目】在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,達(dá)到平衡時濃度可能是( )
A.SO2、O2分別為0.4mol/L、0.3mol/L
B.O2為0.05mol/L
C.SO2、SO3濃度均為0.15mol/L
D.SO2為0.24mol/L、SO3為0.16mol/L
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【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時,測得此時SO2為0.4mol,則2min時密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為( )
A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
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【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。
(1)X 的電子式是__________,甲的結(jié)構(gòu)式是__________。實驗室制備Z的化學(xué)方程式___________________。
(2)寫出Y+X→甲的化學(xué)方程式___________________。
(3)已知常溫下,為液體,為固體。白磷在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子,白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成1mol液態(tài)丙時,能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
已知1mol白磷固體和Z氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時,放熱b kJ,則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應(yīng)熱_____。
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【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1:1。請回答:
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________;
(2)B的分子式分別是 ___________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________ 形,該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________
(4) 若將1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是 __________。
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【題目】如圖所示,A是制取溴苯的實驗裝置,B、C是改進(jìn)后的裝置。請仔細(xì)分析,對比三個裝置,回答下列問題:
(1)寫出三個裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式:________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是_______、____________。
(3)在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是________________;應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是_______________________。
(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。
(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是______________________,反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點是_____________________;_____________________。
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【題目】某小組同學(xué)用圖所示裝置制取氨,并探究其性質(zhì)。
(1)制取氨氣的化學(xué)方程式是______。
(2)采用圖示的方法收集氨氣,是因為氨氣的密度比空氣 ______(填“大”或“小”)。
(3)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上,用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球,可觀察到的現(xiàn)象是______。
(4)甲同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置進(jìn)行尾氣處理,乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不合理,請畫出正確的尾氣吸收圖______。
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