Question

4．固體粉末X中可能含有K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�

• A． 氣體1可能為SO₂和CO₂的混合物
• B． 沉淀3可能為Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
• C． 沉淀4可能為BaCO₃、BaSO₃或二者混合物
• D． 固體粉末X中一定有Na₂CO₃和KAlO₂

Answer 1

分析 固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K₂SO₃，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na₂CO₃，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物；
所以固體中一定含有K₂SO₃、Na₂CO₃，可能含有Mg（OH）₂和Al（OH）₃中的一種或兩種，
A、稀硝酸的強(qiáng)氧化性，氣體1不可能為SO₂；
B、沉淀3為Al（OH）₃或Mg（OH）₂或二者都有；
C、能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；
D、固體粉末X中一定有K₂SO₃，可能有KAlO₂．

解答 解：固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K₂SO₃，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na₂CO₃，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物；所以固體中一定含有K₂SO₃、Na₂CO₃，可能含有Mg（OH）₂和Al（OH）₃中的一種或兩種，
A、稀硝酸的強(qiáng)氧化性，氣體1不可能為SO₂，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體1可能為NO和CO₂的混合物，故A正確；
B、沉淀3為Al（OH）₃或Mg（OH）₂或二者都有，故B正確；
C、沉淀4可為BaSO₄，故C錯(cuò)誤；
D、固體粉末X中一定有K₂SO₃，可能有KAlO₂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 解此類題，離子的共存問題方面進(jìn)行分析，熟練掌握常見的鹽的性質(zhì)，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)是解題的關(guān)鍵．