6．下列有關(guān)反應和反應類型不相符的是（　�。�
A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應制TNT  （取代反應）
B．苯與乙烯在催化劑存在下反應制取乙苯    （取代反應）
C．甲苯與酸性KMnO4溶液反應            （氧化反應）
D．甲苯制取甲基環(huán)已烷                   （加成反應）

分析 A．苯環(huán)的H原子被硝基替代；
B．C=C鍵生成C-C鍵；
C．甲苯被氧化生成羧基；
D．苯環(huán)生成脂環(huán)．

解答 解：A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應制TNT，甲苯中氫原子被硝基取代，該反應屬于取代反應，故A正確；
B．苯與乙烯在催化劑存在下反應制取乙苯，該反應屬于加成反應，不屬于取代反應，故B錯誤；
C．甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應屬于氧化還原反應，故C正確；
D．甲苯制取甲基環(huán)已烷，甲苯與氫氣發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，該反應屬于加成反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見有機反應的判斷，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握加成反應、取代反應、氧化反應等有機反應的概念、反應原理，明確各有機反應的特點為解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
      分析推測實驗步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：
Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應b）		I、制備Fe（OH）3膠體并檢驗
II、分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的丁達爾效應（填性質(zhì)）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe（OH）3膠體．
③根據(jù)反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動（用離子方程式及必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（　　）
A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列表示符合化學事實的是（　�。�
A．HDO與H2O化學性質(zhì)不同
B．用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳
C．工業(yè)上最理想的化學反應是原子利用率達到100%的反應
D．新原子的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Li+＜O2-＜F-＜Na+B．電負性：F＞N＞O＞C
C．分子中的鍵角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D．共價鍵的鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　�。�
A．足量的溴的四氯化碳溶液B．與足量的液溴反應
C．點燃D．在一定條件下與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)．下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設計如圖工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

己知：
I．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物．
請按要求回答下列問題：
（1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步驟①、⑥反應的化學方程式分別為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已經(jīng)洗凈．
（4）步驟③的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名稱為萃取分液．
（6）在濾液B中加過量鐵粉于50°C水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬．步驟②中的硫酸溶液過稀會導致反應速率慢、不利于晶體析出；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．
（7）取2.08g產(chǎn)品Ce（OH）4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用下列實驗用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標準NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液．
進行下列實驗或操作：
（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：指示劑（甲基橙或酚酞）、蒸餾水．
（2）配制250mL 0.1mol•L-1某溶液時，還缺少的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）過濾時，應選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨（填偏號）．

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