18．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)．下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

分析 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，可知戊為C，甲和戊的原子序數(shù)相差3，則甲為Li，結(jié)合元素在周期表的位置可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，以此來解答．

解答 解：A．同主族從上到下金屬性增強，同主族從左向右金屬性減弱，結(jié)合金屬活潑性順序為金屬性：甲＜乙＜丁，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：辛＞己＞戊，故B正確；
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差32-19=13，故C錯誤；
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物性質(zhì)、元素在周期表的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識與規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒；該實驗用品不用鐵質(zhì)的原因①鐵的導(dǎo)熱系數(shù)大，容易散熱②鐵會與鹽酸反應(yīng)．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）
（4）如果用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相同、不相等”），所求中和熱相同（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．近日，霧霾又上了度娘熱搜榜．其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機碳氫化合物等粒子．煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一．
（1）氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO（g）反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃時，則上述脫硝反應(yīng)的△H=-1811.63kJ•mol-1，該反應(yīng)能（填“能”“否”或“不能確定”）自發(fā)進行，
③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．每生成1mol還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol．
（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及如圖所示，回答下列問題：
容器甲乙
容積/L11
溫度/KT1T2
起始充入量lmolO32mol NO2lmolO3 2mol NO2
①0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（O3）=mol•L-1•min-1．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5L•mol-1．
③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是D （填序號）．
A．向容器中充入He，增大容器的壓強  B．升高容器的溫度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達到平衡前，
v（正）＜v（逆）   （填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是（　�。�
A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT  （取代反應(yīng)）
B．苯與乙烯在催化劑存在下反應(yīng)制取乙苯    （取代反應(yīng)）
C．甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)            （氧化反應(yīng)）
D．甲苯制取甲基環(huán)已烷                   （加成反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是（　　）
A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含有少量乙酸
C．溴苯中含有少量苯D．乙酸乙酯中含有少量乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2
B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導(dǎo)體，焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)黃色
C．堿金屬的密度都小于1g/cm3，因此堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中
D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期Ⅶ族，基態(tài)鐵原子有26種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2；該配合物中原子Ni的價層電子總數(shù)為18，則n=4，該配合物的熔點是170℃，則Ni（CO）n 屬于分子
（3）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是
sp2和sp3，乙醛分子中H-C=O的鍵角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C-O的鍵角．乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是乙醛、乙醇均能與水形成分子間氫鍵．
（4）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構(gòu)成的正八面體空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）．其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H3
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4
則△H4的表達式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
溫度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe
1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中．
m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x（CO）如表：
t/min01020304050
x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化     
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）        
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s），△H=-272.0KJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s），△H=-1675.7KJ•mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為D （選填序號）．
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度 D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g），Na2S（s）+4H2O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
（4）常溫下，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為107：1；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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