【題目】室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是（ ）

A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8

【答案】C

【解析】

設該烴的分子式為CxHy，燃燒時發(fā)生反應：CxHy+O2→xCO2+H2O，產(chǎn)物通過濃硫酸，水分被吸收，氣體體積減少了50ml, 再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，40ml的氣體為生成的CO2，根據(jù)方程式利用差量法進行計算。

產(chǎn)物通過NaOH溶液，吸收了40ml的CO2，產(chǎn)物通過濃硫酸，氣體體積減少了50ml,那么

則：整理后可得關系：5x=4+y

當x=1時，y=1，沒有這種有機物；

當x=2時，y=6，該有機物為C2H6，是乙烷；

當x=3時，y=11，沒有這種有機物；

綜上，該有機物為乙烷；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

（1）抑制FeCl3水解，溶液X為___________。

（2）流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__________________________；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________。

（4）為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于下圖所示儀器_____（填“甲”或“乙”）中。

下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構簡式如圖所示。下列有關敘述中不正確的是（ ）

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關該化合物的說法錯誤的是（ ）

A.分子中含有三種含氧官能團

B.1mol該化合物最多能與6molNaOH反應

C.既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應

D.能與FeCl3發(fā)生顯色反應，不能和NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

探究I-與Fe2+的還原性強弱

向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

B

探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小

測定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

C

配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液

稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

D

比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小

向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學小組同學在實驗室里用如下兩種方法來制備無水。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下：

氯苯

2二氯苯

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點

53

易升華

沸點

132

173

請回答下列問題：

(1)利用反應制取無水并測定的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入無水氯化鐵和過量的氯苯。打開、，關閉，通一段時間后關閉，控制三頸燒瓶內(nèi)反應溫度在，反應一段時間。反應完成后打開再通氫氣一段時間。

①儀器a的名稱是_________，裝置B中盛裝的試劑是____________。

②反應后再通入的目的是________。

③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中的操作方法是________。

(2)打開、，關閉，通氫氣與氯化鐵反應制取無水。

①寫出反應的化學方程式_____________。

②實驗制得后并防止氧化的操作是_______。

③請指出該制備方法的缺點________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學們想要探究錳的性質(zhì)，進行了下列實驗和探究。

Ⅰ的制取：在查閱資料后，興趣小組的同學們設計了以軟錳礦石為原料制取的步驟，并實驗室模擬制備。

已知溶液Ⅰ中Mn為價

(1)在“堿熔氧化”時，既可將與KOH混合物熔融后通入氧氣，也可加入作為氧化劑。請分析哪種方法更合適并簡述理由：________。

(2)步驟①是________。酸化過程中只需通入過量即可，請寫出對應的離子方程式：_________。

(3)實際上用這種方法制取效率很低。若工業(yè)上要用此法制取，應_______以提高原料的利用率。在實際生產(chǎn)過程中，還可用Ni為陽極、Fe為陰極電解溶液Ⅰ以獲得高濃度的溶液，試寫出陰極的電極反應方程式：_______。

Ⅱ的成分探究：化學實驗室存有一瓶開封已久的試劑，化學興趣小組欲研究該的純度。

(1)打開試劑瓶時，有一股氣流沖出。甲同學取少量粉末于試管中，加適量蒸餾水振蕩，發(fā)現(xiàn)固體部分溶解，試管底部沉積有少量黑色不溶物，且溶解過程中管壁發(fā)熱明顯。甲同學查閱資料得知：變質(zhì)時有和兩種含錳物質(zhì)生成，且含錳物質(zhì)中，較高氧化態(tài)物質(zhì)與較低氧化態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。試寫出受熱分解的化學方程式：________。

為進一步確定的純度，乙同學和丙同學先后進行了以下實驗；

①取樣品溶于試管中，過濾，得到黑色固體和濾液1；

②洗滌黑色固體，留取洗滌液，重復三次；

③用分析天平稱量黑色固體，其質(zhì)量為。

(2)據(jù)此，乙同學計算得出的純度為________。

在乙同學的實驗的基礎上，丙同學繼續(xù)完成了以下實驗：

④將②中的洗滌液加入濾液1中，在濾液1中逐滴滴加溶液，直到灰綠色固體不再增加為止；

⑤過濾，得濾液2，洗滌灰綠色固體并留取洗滌液，重復三次；

⑥將⑤中的洗滌液加入濾液2中，加水標定至，酸化后用標準液A進行滴定操作，每次取樣，總共重復進行了四次滴定實驗。提示：

(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會導致最終滴定結(jié)果________填“偏大”“偏小”或“不變”。

(4)標準液A可選用下列的________填字母序號。

a.溶液 b.溶液

c.酸性NaI溶液 d.酸性溶液

(5)完成所有滴定實驗后，最終丙同學計算出的純度比乙同學計算所得的數(shù)據(jù)偏小，請結(jié)合上述實驗操作分析兩位同學實驗結(jié)果差異較大的原因是______________寫2條。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：

根據(jù)要求填空：

（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________ 。

（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。

（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________ 。

（4）E裝置的作用是____________。（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E.CCl4

（6）設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______。

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1，則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____。

(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：______。

②若起始時向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________。

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