【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進行反應： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如下表所示。

容器

起始時

平衡時HCl轉化率

n(HCl)/mol

Z

T＝100℃

T＝200℃

T＝300℃

甲

0.8

a

96%

94%

90%

乙

0.8

b

46%

44%

40%

丙

0.8

4

95%

88%

80%

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

【答案】D

【解析】

A. 在相同溫度下增大氧氣的濃度可以提高HCl的轉化率，根據(jù)乙、丙中數(shù)據(jù)可知b＞4，A錯誤；

B. 溫度升高時，反應速率加快，B錯誤；

C. 丙容器中起始時氧氣是0.2mol，300℃平衡時消耗氯化氫是0.64mol，則消耗氧氣是0.16mol，剩余氧氣是0.04mol，則c(O2)＝0.04mol÷2L＝0.02molL－1，C錯誤；

D. 若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內消耗氯化氫是0.72mol，生成氯氣是0.36mol，所以v(Cl2)＝＝0.036molL－1min－1，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯德榜是在中國化學工業(yè)史上一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程：

下表是四種物質在100g水中不同溫度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈堿性，性質不穩(wěn)定，36℃時開始分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。

試回答下列問題：

（1）IV的反應條件是加熱，請嘗試寫出IV的反應方程式：________________________。

（2）Ⅲ的操作名稱叫____________。

（3）通過上述溶解度表，如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)目為0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，28g氮氣中所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。

(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①寫出該反應的離子方程式__________________；

②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目___________________；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應，被還原的硝酸為______mol，氧化劑與還原劑物質的量之比為______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①寫出該反應的化學方程式___________________。

②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A.常溫常壓下，71g Cl2含有的氯原子數(shù)為2NA

B.1mol Na2O2與H2O完全反應，轉移電子數(shù)為NA

C.在標準狀況下，1L H2O所含分子數(shù)為

D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–數(shù)為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的物質的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小（催化劑均末失效），寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時，請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則：

①x的取值范圍為_________________。

②反應后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）

（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2－，電解池陰極反應為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A. 0-15h內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應開始后的30h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多

C. a點時，CO2的轉化率相等

D. 0-16h內，v(O2)=1.5mol/(L·h)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質的量的X(g)與Y(g)充分反應。下列說法正確的是

A.體系中混合氣體的平均摩爾質量保持不變時，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)

B.達到平衡時，反應放出的熱量一定小于a kJ

C.達到平衡時，X與Y的物質的量之比仍為1∶1

D.達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應速率增加、正反應速率減少，平衡逆移

查看答案和解析>>

同步練習冊答案