【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(  )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

NaOH溶液

SiO2

濃鹽酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】C

【解析】

①氫氧化鋁為兩性氫氧化物,既能夠與稀硫酸反應(yīng),又能夠與氫氧化鈉反應(yīng),故①符合題意;

②二氧化硅為酸性氧化物,可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),但是與濃鹽酸不反應(yīng),故②不符合題意;

③氮?dú)夂脱鯕、氫氣在常溫下均不反?yīng),需要一定條件才能反應(yīng),故③不符合題意;

④銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯化亞鐵和氯化銅;與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水,故④符合題意;

綜上所述答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:

裝置中盛裝的藥品如下:多用滴管中裝有5mL濃鹽酸;微型支管試管中裝有1.5gKMnO4微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸;④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液;U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液;尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

1整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。

2為了使裝置、中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為________________________________。

3裝置、中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____________________

4如果把裝置、⑦中的試劑互換位置,還能否證明氧化性Cl2>I2,______(填“能”或“不能”),理由是:______________

5已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

6尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

7選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________________(至少寫兩點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)傘,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3。

(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,求所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,求其中臭氧的體積___________

(3)加熱條件下,O3O2都能與銅粉反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,混合氣體被完全吸收,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,氣缸體積一定,內(nèi)部被活塞隔成ABC三部分,活塞可以自由移動(dòng)。常溫下,A中充入4g氫氣, B中充入16g氧氣,C中充入4g氦氣。

1)當(dāng)活塞不移動(dòng)時(shí),求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC。____

2)拿走AB之間的活塞,讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點(diǎn)燃,恢復(fù)到原來的溫度,通過計(jì)算,判斷活塞停止的位置。(用線上數(shù)字表示)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。5 min后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14,則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24 mol·L-1·min-1

C. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

D. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如下表:

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E

失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子

F

單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1A原子的電子式:_______________________________。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________________,與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁____________________________________(寫出兩種,用微粒符合表示)。

3C元素的名稱:________C原子中能量最高的電子位于第________層。

4D的二價(jià)陰離子的電子式:___________________________D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________

5A、EF三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì),其中屬于共價(jià)化合物為________,離子化合物為________(各寫出一種物質(zhì)即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和用于制藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組對其性質(zhì)進(jìn)行如下探究,回答下列問題:

I.定性探究

選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下表內(nèi)容。

試劑:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL水,振蕩后靜置

有淡黃色沉淀,上層清液無色

草酸亞鐵不溶于水

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸,振蕩

___________

草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性強(qiáng)于草酸

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

___________

(4)___________

___________

H2C2O4C2O42具有還原性

.定量探究:滴定實(shí)驗(yàn)測x的值

(5)滴定前,下列操作的正確順序是___________(填字母序號(hào))

a.0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗

b.查漏、清洗

c.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

d.盛裝0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

e.初始讀數(shù)、記錄為0.50mL

(6)稱取ng樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)?_______________

(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x=___________(用含n的代數(shù)式表示,FeC2O4的相對分子質(zhì)量為144)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________

(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。

(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫,物質(zhì)的量之比是___,質(zhì)量之比是___。把4mol/LCuSO42mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和),求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L,C(SO42-)=___mol/L。將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L,其體積為____毫升。

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同步練習(xí)冊答案