【題目】如圖所示,氣缸體積一定,內(nèi)部被活塞隔成ABC三部分,活塞可以自由移動。常溫下,A中充入4g氫氣, B中充入16g氧氣,C中充入4g氦氣。

1)當活塞不移動時,求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC____

2)拿走AB之間的活塞,讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點燃,恢復到原來的溫度,通過計算,判斷活塞停止的位置。(用線上數(shù)字表示)____

【答案】412 3

【解析】

其它條件相同時,氣體的體積比=物質(zhì)的量之比。

1)常溫下,A中充入4g氫氣, B中充入16g氧氣,C中充入4g氦氣,其物質(zhì)的量分別是:4g/2g·mol-1=2mol,16g/32g·mol-1=0.5mol,4g/4g·mol-1=1mol,當活塞不移動時,A、B、C三部分體積比VA:VB:VC=2:0.5:1= 412。

(2)2molH2與0.5molO2 反應,氫氣過量1mol,V(H2):V(He)=1mol:1mol=1:1,故活塞停止的位置于3處。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到,體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:

請回答下列問題:

(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為___________

(2)電池的總反應方程式為____________________。

(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2,可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答:

1)已知:2Al2O3s)=4Alg+3O2g)△H1+3 351kJmol1

2Cs+O2g)=2COg)△H2=﹣221kJmol1

2Alg+N2g)=2AlNs)△H3=﹣318kJmol1

則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學方程式為_____。

2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2H2混合氣體(體積比14,總物質(zhì)的量a mol)進行反應,測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反應Ⅰ:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og)△H1

反應Ⅱ:CO2g+H2gCOg+H2Og)△H2

①下列說法不正確的是_____(填序號)。

A.△H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

CCO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變將CO2H2的初始體積比改變?yōu)?/span>13,可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

350℃時,反應Ⅰ在t1時刻達到平衡,平衡時容器的體積為VL.則該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為____(用a、V表示)。

350℃時,CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出400℃時,0t1時間段內(nèi),CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。____

3CO2H2在一定條件下發(fā)生反應:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),平衡常數(shù)K .在容積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO26 mol H2,恒溫恒容時達到平衡。相同條件下,在另一個2 L的密閉容器中充入a mol CO2b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2Og),要使兩容器達到相同的平衡狀態(tài),且起始時反應逆向進行,則d的取值范圍為_____。

4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽,實驗流程和結果如下:

已知:氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下密度為1.518gL1.請回答下列問題:

1)氣體Y的電子式為_____。

2)實驗流程中,Na2SO3受熱分解的化學方程式為_____。

3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加適量蒸餾水溶解,再加入稀鹽酸,立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_____(不考慮空氣的影響)。

4Na2SO3長期露置在空氣中,會被氧化成Na2SO4,檢驗Na2SO3是否變質(zhì)的實驗操作是_____。

5)某研究性學習小組通過圖所示裝置,利用電化學方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y.基本工藝是將氣體Y通入FeCl3,待充分反應后過濾,將所得濾液加入電解槽中進行電解,電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是

A. M,二者恰好完全反應

B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

D. N,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應又能與Z反應的是(  )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

NaOH溶液

SiO2

濃鹽酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題,請回答:

(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 molN20.6 molH2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時反應達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=___________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有____________________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下反應:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示:

T/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1_________________K2(填“<”“>”“=” );

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號字母)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

B.v(H2)=3v(N2)

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

400℃時,反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為_______。當測得NH3、N2H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol 1 mol時,則該反應的v(N2)________v(N2)(填“<”“>”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關說法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. HCOONa HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH)+c(S2)

D. NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為2C1O+H2S===S2+2HClO

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