Question

8．離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，不能表示下列實驗中某一過程的是（　�。�

• A． 向鋁鹽溶液中不斷加入偏鋁酸鈉溶液
• B． 向鹽酸中不斷加入偏鋁酸鈉溶液
• C． 向氫氧化鈉溶液中加鋁鹽溶液
• D． 向偏鋁酸鹽中下斷加入鹽酸

Answer 1

分析 離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓表示可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，據(jù)此進行解答．

解答 解：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓表示可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽發(fā)生雙水解反應生成Al（OH）₃，
A．向鋁鹽溶液中不斷加入偏鋁酸鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，能夠用該離子方程式表示，故A不選；
B．向鹽酸中不斷加入偏鋁酸鈉溶液，開始時鹽酸過量，反應生成鋁離子，鹽酸反應完全后發(fā)生反應：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故B不選；
C．開始時生成偏鋁酸鈉，氫氧化鈉反應完全后發(fā)生反應：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故C不選；
D．偏鋁酸鹽中下斷加入鹽酸，開始生成氫氧化鋁沉淀，之后氫氧化鋁溶解，整個過程中不涉及反應Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故D選；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．