【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為。
（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為。
（3）x值為 ， 碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。

【答案】
（1）286 g·mol–1
（2）5 mol/L
（3）10,0.5 mol/L
【解析】生成二氧化碳的物質(zhì)的量為 =0.005mol；

設(shè)需要鹽酸的物質(zhì)的量為Z，碳酸鈉的物質(zhì)的量為Y。

Na2CO3+

2HCl=2NaCl+

CO2↑+H2O

1

2

1

Y

Z

0.005mol

所以Y=0.005mol；Z=0.01mol；

Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量為 =0.005；得x=10；鹽酸的濃度為c= =5mol/L；
（1）Na2CO3·10H2O的摩爾質(zhì)量為286 g·mol–1；
（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
（3）x值為10；碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 =0.5 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)的量越大，阿伏加德羅常數(shù)就越大

B.1mol任何粒子的數(shù)目都約等于6.02×1023

C.符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol－1表示

D.在數(shù)值上等于12g12C中所含的碳原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）
A.C60
B.CaCl2
C.KF
D.CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是

A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面

B. 13.5 gS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

C. S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S-S、S-C1鍵都斷裂

D. S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無(wú)色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. d中可能含有非極性共價(jià)鍵

B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點(diǎn)：Z<Y<W

C. m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

D. 元素非金屬性：Y>W>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鹽酸濃度/(mol/L)

鐵的形態(tài)

溫度/K

1

4.00

塊狀

293

2

4.00

粉末

293

3

2.00

塊狀

293

4

2.00

粉末

313

(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______。

(2)實(shí)驗(yàn)___和_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2是研究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

(3)測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是______、______。

(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。

①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。

②t2～t3速率變化的主要原因是___________ 。

(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍�b的是______。

A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（ ）

A.44gB.22gC.18gD.9g

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同步練習(xí)冊(cè)答案