已知堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3═H2O+2CuO+CO2↑，120℃時(shí)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則反應(yīng)完畢后，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：密度之比等于相對(duì)分子量之比，而120℃時(shí)，水是氣體，堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱會(huì)發(fā)生分解生成等物質(zhì)的量的水蒸氣和二氧化碳，由此分析解答．
解答： 解：反應(yīng)后得到混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：M=
m
n
=
44+18
2
=31，所以該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為
31
2
=15.5，故答案為：15.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生相對(duì)密度的計(jì)算：混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度就是混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量的比值，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA個(gè)共用電子對(duì)
B、在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
C、7.8gNa2O2中含有陰離子數(shù)目為0.2NA
D、在含4molC=O鍵的干冰晶體中，碳原子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用2.8g乙烯（C2H4）和足量O2完全燃燒后，將產(chǎn)物與足量的Na2O2充分吸收質(zhì)量增重為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：
（1）配平：
 
Mn2++
 
S2O82-+
 
H2O=
 
MnO4-+
 
SO42-+
 
H+；
（2）該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是
 
．
（3）若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請(qǐng)根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
完成下列填空：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是
 
．
a．原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是
 
，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
 
；
制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
 
．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（純）
H2
1100℃
Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　　）
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)  
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高  
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)  
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．
A、①③④B、①②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關(guān)于該過(guò)程中溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH-）
B、b點(diǎn)時(shí)：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
C、c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種溶液，它們的陽(yáng)離子分別是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是OH-、CO32-、NO3-、Cl-的某一種（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①B溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量減少；
②A、C溶液分別滴加AgNO3溶液時(shí)均產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，只有A產(chǎn)生的白色沉淀溶解，且冒氣泡；
③A的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 ）
④C、D分別加稀硫酸時(shí)只有C 產(chǎn)生白色沉淀，D無(wú)現(xiàn)象；
由上述現(xiàn)象可推知各種溶液中所含的陰陽(yáng)離子，把符號(hào)填寫在下表中：
ABCD
陽(yáng)離子
 
 
 
 
陰離子
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA
B、25℃時(shí)，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C、含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol?L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

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