反應(yīng)X+Y?Z的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1
B、加入催化劑，△H1減小，△H2增大
C、升高溫度，該可逆反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，則反應(yīng)熱△H減小
D、加入催化劑，降低了反映的活化能，但反應(yīng)熱△H不變
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物活化能-生成物活化能；
B、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
C、該反應(yīng)放熱，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)；
D、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱不變．
解答： 解：A、反應(yīng)熱△H=△H1-△H2，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，△H1減小，△H2也減小，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)物和生成物能量不變，所以反應(yīng)熱不變，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了放熱反應(yīng)的圖象、反應(yīng)熱的求算、催化劑對反應(yīng)熱無影響等等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②將80.5g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至250mL
③將50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至250mL．
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一碘水和Fe（OH）3膠體的顏色極為相似．不用化學(xué)方法將它們區(qū)別開來，這樣的方法有（　　）
①布朗運(yùn)動(dòng)   ②丁達(dá)爾現(xiàn)象   ③加熱法   ④電泳實(shí)驗(yàn)法   ⑤加電解質(zhì)法．
A、①③⑤B、①②④⑤
C、②③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（　　）
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后洗滌了燒杯
C、定容時(shí)觀察液面俯視
D、定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物X受熱分解的化學(xué)方程式為：2X=A↑+2B↑+4C↑，在一定條件下，測得生成物混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則相同條件下化合物X的相對分子質(zhì)量為（　　）
A、11.43
B、80.01
C、22.86
D、160.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列說法不正確的有（　�。�
A、CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體
B、COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C、COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，D、E、F、G、H、I均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體．它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：
（1）寫出D物質(zhì)在工業(yè)上的兩種用途
 
；
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)②和③的離子方程式
②
 
；
③
 
．
（3）將I溶于足量鹽酸，請寫出檢驗(yàn)其中低價(jià)態(tài)陽離子的試劑
 
和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
①計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=
 
．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
（填字母序號(hào)）．
A．容器中混合氣體的密度不變化    B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化    D．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①
 
，⑥
 
，⑦
 
，?
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（填元素符號(hào)）
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
、
 
．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是
 
，原子半徑最大的是
 
．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：
 
．

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