Question

Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，除去雜質(zhì)的方法是

 

，反應(yīng)方程式為

 

；NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去雜質(zhì)的方法是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

；除去CO₂氣體中少量HCl，所用試劑是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：元素及其化合物,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，以此解答．

解答： 解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，則Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，可用加熱的方法分離，發(fā)生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去雜質(zhì)可用通入過(guò)量CO₂的方法，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，除去CO₂中的HCl氣體，選擇試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)生離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
故答案為：加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；通入過(guò)量CO₂；CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-；HCO^-₃+H⁺=H₂O+CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．