【題目】分部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可用右圖表示。

(1)寫出Q的元素符號 ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

(2)寫出X、Z形成的化合物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 ;

(3)寫出兩種W的含氧酸的化學(xué)式 ,請設(shè)計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱 。

【答案】(1)Si;;(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)H2SO3;H2SO4;用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸,滴到pH試紙上,觀察試紙紅色的深淺,顏色深的是硫酸,顏色淺的是亞硫酸;分別取等濃度的兩種酸溶液,測量導(dǎo)電性的強弱,導(dǎo)電性強的是硫酸,導(dǎo)電性弱的是亞硫酸;向亞硫酸鈉中滴加硫酸,檢驗是否生成SO2氣體,生成說明硫酸酸性強于亞硫酸,不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸。

【解析】試題分析:都是短周期元素,由表中化合價可知,X的化合價為-2價,沒有正化合價,故XO元素;Y的化合價為+1價,處于ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素,故YNa元素;Z+3價,原子序數(shù)大于NaAl元素;QSi元素;W的化合價為+6-2價,故WS元素;R的最高正價為+7價,應(yīng)為Cl元素。

(1)QSi元素;其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:Si;

(2)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

(3)硫的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SO3H2SO4;可以根據(jù)硫酸與亞硫酸鈉能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體;硫酸的酸性比亞硫酸強;硫酸是強電解質(zhì),亞硫酸是弱電解質(zhì)等設(shè)計實驗比較兩種酸的酸性強弱,方案如下:用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸,滴到pH試紙上,觀察試紙紅色的深淺,顏色深的是硫酸,顏色淺的是亞硫酸;分別取等濃度的兩種酸溶液,測量導(dǎo)電性的強弱,導(dǎo)電性強的是硫酸,導(dǎo)電性弱的是亞硫酸;向亞硫酸鈉中滴加硫酸,檢驗是否生成SO2氣體,生成說明硫酸酸性強于亞硫酸,不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸,故答案為:用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸,滴到pH試紙上,觀察試紙紅色的深淺,顏色深的是硫酸,顏色淺的是亞硫酸;分別取等濃度的兩種酸溶液,測量導(dǎo)電性的強弱,導(dǎo)電性強的是硫酸,導(dǎo)電性弱的是亞硫酸;向亞硫酸鈉中滴加硫酸,檢驗是否生成SO2氣體,生成說明硫酸酸性強于亞硫酸,不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2Ag + Bg 2Cg。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

其中正確的是

A①③ B①④ C②③ D③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實驗:(N2O42NO2 H > 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )

A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙

C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉又名大蘇打,溶液具有弱堿性和較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉Na2S2O3可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖1所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示,

1Na2S2O3·5H2O的制備:

步驟1:如圖連接好裝置后未裝藥品,檢查A、C裝置氣密性的操作是 。

步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 填編號。

A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。

步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液 、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。

2Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

3常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72 + 6 I + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O;I2 + 2 S2O32 = S4O62+2I。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液與50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合,若不考慮溶液混合時體積的變化,則混合溶液中氯離子濃度是( 。
A.0.2 mol/L
B.0.01 mol/L
C.0.1 mol/L
D.0.02 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

A. CH3CH2OH B. 鹽酸 C. CO2 D. Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。(填序號

化學(xué)鍵沒有被破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是_______ ; 僅發(fā)生共價鍵破壞的是________;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

(2)已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/

kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題:

①已知SiSiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學(xué)鍵,比較下列物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”):SiC________Si

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)4HCl(g),則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個未成對電子,W基態(tài)原子的除第四層只有1個電子外,其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)。

(1)W基態(tài)原子的電子排布式 。元素X、Y、Z的第一電離能由順序是 (填元素符號)。

(2)與XYZ互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。

(3)1 mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

(4)YH3極易溶于水的主要原因是 。

(5)尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵()]。

尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2與Fe()之間的作用力是 。根據(jù)價層電子對互斥理論推測NO3的空間構(gòu)型為 。

(6)CO2和NH3是制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。

銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似,若頂點為Au、面心為Cu,則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1828年德國化學(xué)家維勒從無機物制得了有機物,打破了只能從有機物取得有機物的學(xué)說,這種有機物是( )

A. 纖維素 B. 樹脂 C. 橡膠 D. 尿素

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