Question

下列實驗與對應的圖象符合的是（　�。�

• A、
  向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量
• B、
  向等物質的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量
• C、
  表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B飽和溶液升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B=A
• D、
  表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,溶解度、飽和溶液的概念,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，離子濃度越大，其導電能力越大；
B．向等物質的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先和鹽酸反應，然后和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，根據各個量之間的關系式判斷；
C．根據圖象可知，溫度升高，A、B的溶解度都增大，將t₁℃時A、B飽和溶液升溫至t₂℃時，兩溶液的溶質、溶劑都沒有發(fā)生變化，所以質量分數不變；
D．弱電解質溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質電離，稀釋過程中pH變化大的酸性較強，酸性越強，對應鹽的水解程度越小，溶液的pH越小，據此進行判斷．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質，在溶液中離子濃度較小，向醋酸溶液中通入NH₃至過量，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，圖象曲線變化與實際不相符，故A錯誤；
B．向等物質的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生的化學反應為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根據反應方程式知，生成氫氧化鋁沉淀需要氫氧化鈉的物質的量應該為淀完全溶解消耗氫氧化鈉物質的量的3倍，圖象中消耗氫氧化鈉的物質的量相等是錯誤的，故B錯誤；
C．升高溫度，A和B的溶解度都增大，將t₁℃時A、B飽和溶液升溫至t₂℃時，兩溶液的溶質、溶劑都沒有發(fā)生變化，t₁℃時溶質的質量分數B=A，則t₂℃時溶質的質量分數B=A，故C正確；
D．常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的pH變化較大，說明酸性：HA＞HB，酸性越強，對應的鹽的水解程度越小，溶液的pH越小，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題為圖象分析題，涉及弱電解質的電離、溶液的導電性、鹽的水解原理、飽和溶液的溶解度與溫度的關系等知識，題目難度中等，明確圖象中曲線的變化趨勢、曲線的拐點的含義是解本題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．