【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b﹣2a)molL﹣1
B.10(2a﹣b)molL﹣1
C.10(b﹣a)molL﹣1
D.10(b﹣2a)molL﹣1
【答案】D
【解析】解:混合溶液分成5等份,每份溶液濃度相同.一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol;另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl﹣)=n(Ag+)=bmol,
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl﹣),每份溶液中n(K+)=bmol﹣2amol=(b﹣2a)mol,故鉀離子濃度為 =10(b﹣2a) molL﹣1 ,
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:根據(jù)離子反應(yīng),碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,而碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng),硫酸鋇不溶.
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出.試計(jì)算:
(1)所得白色沉淀中BaCO3的物質(zhì)的量;
(2)原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度;
(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是
A. 氧氣與臭氧 B. 1H和2H
C. 甲烷和乙烷 D. 乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
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【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子,其質(zhì)量是ag,12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是:aNA
B.Wg該原子的物質(zhì)的量是: ?mol
C.Wg該原子中含有 ?NA個(gè)該原子
D.由已知信息可得:NA=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A. x + y < z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是 ( )
A. 兩種不同的原子 B. 一種原子和一種分子
C. 一種陽離子和另一種陽離子 D. 一種陰離子和一種陽離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在150℃時(shí),(NH4)2CO3分解的方程式為:(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解,產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的( )
A.12倍
B.24倍
C.48倍
D.96倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 . 可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為mL(保留一位小數(shù)).現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是(填代號)
(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯誤的是 , 能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有(填代號).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):__________。(2分)
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。泡沫塑料的作用是______________
(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol):_______________________________________
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_______________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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