在某有機(jī)物A的分子其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，請(qǐng)回答．
（1）寫(xiě)出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）A跟足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）兩分子的A以羧基和酚羥基分子間成環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）以A為單體利用羧基和醇羥基形成高分子縮聚產(chǎn)物的方程式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，分子中含有羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有的官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）兩分子的A以羧基和酚羥基分子間成環(huán)，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成環(huán)狀酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
（4）羧基和醇羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫(xiě)出表示硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組用 0.25mol/L的稀硫酸溶液與 0.55mol/L的稀燒堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
I．配制0.25mol/LH2SO4溶液
①若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取密度為1.8g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
mL
②從下圖中選擇配制0.25mol/L H2SO4溶液所需要的儀器（填字母）
 

名稱 托盤(pán)天平（帶砝碼） 小燒杯 容量瓶 玻璃棒 藥匙 量筒 膠頭滴管
儀器
序號(hào) a b c d e f g
II．實(shí)驗(yàn)小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖．

①該裝置中儀器k的名稱是
 
；裝置中有一處錯(cuò)誤是
 
，如果用
該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，測(cè)得中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
②該小組同學(xué)及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決后，決定選用50mL 0.25mol/L的稀
硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得△t=3.2℃，
設(shè)反應(yīng)前硫酸與燒堿溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃）．那么該小組測(cè)定中和熱：△H=
 
．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 

a．量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待測(cè)液對(duì)量筒進(jìn)行了潤(rùn)洗．
b．測(cè)量H2SO4溶液溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈直接測(cè)NaOH溶液的溫度．
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中．
d．量取H2SO4溶液時(shí)仰視讀數(shù)．
e．揭開(kāi)硬紙板用玻璃棒攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙裝置中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：
 
．
（2）以下敘述中，正確的是
 
．
A．乙的外電路中電流方向Zn→Cu      B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大          D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
（3）圖丙為用石墨電極（起初質(zhì)量相等）電解CuCl2 溶液的裝置，回答下列各題：
①a極為
 
，氯離子的移動(dòng)方向
 

b電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 

②電解一段時(shí)間a極質(zhì)量增加9.6g，則b極產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)況下）約為
 
 L，若此時(shí)將a、b電極互換位置，繼續(xù)電解當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中到處都存在著電解質(zhì)，各種各樣的電解質(zhì)已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)生活中起到了愈來(lái)愈廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)應(yīng)用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下盛有10mL NO2和10mL NO組成的混合氣體的大試管倒立于水中，當(dāng)緩緩?fù)ㄈ隣2一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘留2mL氣體，則通入O2體積可能為
 
毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是
 
．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的分子式是
 
．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則該氨水的密度為（　�。�
A、
22.4b
250a
g/cm3
B、
(22400+17a)b
1000a
g/cm3
C、
(22400+17a)b
a
g/cm3
D、
(22400+17a)b
17000a
g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol．
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A、Q1+Q2+Q3
B、0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C、0.5（Q1+Q2+Q3）
D、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、NaHCO3=Na++H++CO32-
B、HF?H++F-
C、H2CO3?2H++CO32-
D、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+

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同步練習(xí)冊(cè)答案