【題目】焰色反應(yīng)實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項操作如圖所示：

下列敘述中不正確的是

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)

B.鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

【答案】C

【解析】

A．取一根的鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)，進行焰色反應(yīng)，故A正確；

B．在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；

C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；

D．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應(yīng)，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法不正確的是（ ）

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中，硝酸無剩余

C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業(yè)、口腔洗滌，防腐等領(lǐng)域，某化學興趣小組在實驗室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），溶液經(jīng)氫氧化鉀中和后，與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備碘酸鈣，其制備步驟及裝置（水浴加熱裝置略去）如圖：

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

I2

KClO3

Ca(IO3)2

摩爾質(zhì)量/g·mol-1

354

122.5

390

請回答下列問題：

（1）加入b中鹽酸后，碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），反應(yīng)中有黃綠色的氣體生成，該反應(yīng)的化學方程式為___。

（2）步驟②與“直接加熱”相比，“水浴加熱”的優(yōu)點為___。

（3）步驟④加入氯化鈣后，得到白色懸濁液，說明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。

（4）步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___。

（5）步驟⑥的操作名稱為___。

（6）步驟⑦洗滌后檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法為___。

（7）最終得到2..60g碘酸鈣產(chǎn)品，則產(chǎn)率為___ %（保留2小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反應(yīng)中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________

（2）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸（） 是乳酸菌在腸道通過代謝產(chǎn)生，是近年來研究的熱點。

（1）乳酸可發(fā)生的化學反應(yīng)類型有__________。

a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．還原反應(yīng)

（2）與乳酸含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（3）相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）兩個乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)既能生成六元環(huán)狀化合物M，又能得到鏈狀化合物N，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別是________，________。

（5）可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過___________（填反應(yīng)類型）生成的高分子材料制得，合成這種高分子材料的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是

A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應(yīng)的焓變大于零

C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．適當增大壓強

D．減小壓強

E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

F．及時移出氨

(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________。

②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SO2，有利于減小環(huán)境污染。在T℃時，利用CO處理SO2的反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=akJ/mol；

（1）已知T℃時：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol

則T℃時，a=___。

（2）在T℃下，將1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量隨時間變化如圖；在0~10min，反應(yīng)的平均速率v(CO)=___，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)=___%；在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___L/mol。

（3）實驗測得：v正=v(CO)消耗=k正c(CO)c(SO2)，v逆=v(CO2)消耗=k逆，k正、k逆為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將（2）中容器內(nèi)的溫度升高（假設(shè)各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化），的值將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研團隊研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2：Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___；其他外界條件不變下，在相同時間內(nèi)溫度對SO2吸收率的影響結(jié)果如圖，在40℃前，SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___；在40℃后，SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應(yīng)逆向移動的結(jié)果，導致反應(yīng)逆向移動的原因：一是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，二是___。

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