【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要思維方法，以下推理合理的是（ ）

A. 一氧化碳和二氧化碳兩種物質(zhì)的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同

B. 活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬

C. 某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)的組成里一定含有碳、氫兩種元素

D. 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)有熱量放出，所以有熱量放出的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、二氧化碳和一氧化碳構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，分子組成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鹽、亞硫酸鹽與酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氣體，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳和水含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物中也應(yīng)含有碳、氫、氧三種元素，而參加反應(yīng)的氧氣中含有氧元素，該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，故C正確；D、放熱反應(yīng)有很多，如燃燒等，放出熱量的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，觀察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又觀察到 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.由水電離出的c（H+）=1×10﹣2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，在一定條件下四種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A + B → C + D。

(1)若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應(yīng)的基本類型是__________反應(yīng)。

(2)若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引。則C的化學(xué)式是___________；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的_________性。

(3)若A、C是都是金屬單質(zhì)，B、D都是鹽，該反應(yīng)說明金屬活動(dòng)性：A_____（選填“＜”或“＞”）C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣
B.中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C.pH值為1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣
D.由水電離的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 molN2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0．4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B.0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
C.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12 molL﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
D.1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6＋I(xiàn)2=C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol。

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