【題目】已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，計算氮氮三鍵的鍵能為（ ）

A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

【答案】B

【解析】

根據(jù)△H =反應物的總鍵能之和﹣生成物總鍵能之和，設N≡N鍵的鍵能為x，則：x+436kJ/mol×3﹣6×391kJ/mol=﹣92.0kJ/mol，解得：x=946kJ/mol；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列各組中三種元素構成的化合物中，既有離子晶體又有分子晶體的是（ ）

A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列說法錯誤的是

A. H2燃燒生成1mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B. O2前面的表示參加反應的O2的分子數(shù)目

C. 298K時，lmolH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為285.8 kJ

D. 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，下列正確的是（ ）

A.低溫下能自發(fā)進行B.高溫下能自發(fā)進行

C.任何溫度下都不能自發(fā)進行D.任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質(zhì)相似�；衔�PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述正確的是

A. 它是一種共價化合物

B. 在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體

C. 它能與NaOH溶液反應

D. 該化合物中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 ， 實驗室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 銅鋅原電池，鋅為正極

B. 化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，還與反應的途徑有關

C. 在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D. 通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標準狀況下有3.36 L氯氣參加反應

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A. 由反應可確定：氧化性HClO4>HClO3

B. 若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為16e-

C. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質(zhì)量為51.5g，則該反應方程式可表示為：5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O

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