【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。

(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga______(填大于小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3NH3的分子能夠通過(guò)配位鍵相結(jié)合的原因是_______

(3)殺蟲(chóng)劑Na3AsO4中陰離子的空問(wèn)構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。

(4)組成相似的GaF3GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

【答案】 3d104s24p1 小于 大于 NH3N具有孤對(duì)電子,BF3中的B核外具有空軌道 正四面體 sp3 Cl-的電子層數(shù)比F-的多,原子半徑比F-的大 16 0.25x

【解析】(1)鎵是31號(hào)元素,核外有31個(gè)電子,基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,簡(jiǎn)寫(xiě)成[Ar] 3d104s24p1;(2)同周期元素,從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從下到上,電負(fù)性逐漸增大,電負(fù)性:Ga小于As;第一電離能與原子核外電子排布有關(guān),當(dāng)電子在能量相當(dāng)?shù)能壍郎闲纬扇、半滿(mǎn)、全滿(mǎn)時(shí),原子的能量較低,第一電離能越大,同一主族,從上到下,原子半徑越大,吸電子能力越弱,第一電離能越小,BGaA族,第一電離能B大于Ga;B原子其價(jià)層電子數(shù)是4,采取sp3雜化,B原子形成3個(gè)σ 鍵一個(gè)配位鍵,B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對(duì),B、N原子之間形成配位鍵,形成BF3·NH3。(3)AsO43中含有的孤電子對(duì)數(shù)是0,中心原子有4個(gè)共價(jià)鍵,所以其構(gòu)型是正四面體形,As原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故雜化方式為 sp3 ;(4) Cl-的電子層數(shù)比F-的多,原子半徑比F-的大,Ca2 F 形成離子鍵,形成離子晶體;(5)如圖每個(gè)As4個(gè)Ga形成4個(gè)共價(jià)鍵,晶胞中共含4×4=16個(gè)共價(jià)鍵;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為a/4=0.25xpm;晶胞中擁有的As原子8×1/8+6×1/2=4,Ga也是4個(gè),該晶胞的密度為 g·cm-3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度反比

C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比

D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l 40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

一l30

9

-1l6

回答下列問(wèn)題:

(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高170℃左右,其最主要目的是 ;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 ;

(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”);

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用 的方法除去;

(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽()、氯化亞錫(SnCl2)和水。

(1)己知錫位于第五周期,與C同主族,寫(xiě)出Sn2+的最外層電子排布式_______;Cl-中有___個(gè)填充電子的能級(jí)。

(2)畫(huà)出硝基的電子式______,氯化亞錫分子的空間構(gòu)型是________;氯化苯胺鹽()中N原子的雜化方式為_____,該鹽的水溶度較苯胺大的原因是___________。

(3)在上述反應(yīng)中的各物質(zhì)涉及的微粒間作用力有_______。

A、共價(jià)鍵 B、金屬鍵 C、離子鍵 D、配位鍵 E、氫鍵 F、范德華力

(4)Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則錫的配位數(shù)是_______。

(5)假設(shè)錫原子(如圖中A、B兩原子)在體對(duì)角線(xiàn)上外切,晶胞參數(shù)為a,計(jì)算灰錫的空間利用率約為________。(百分?jǐn)?shù)表示,取兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( )

A. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵

B. 在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為3NA

C. lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上

D. 80℃ 時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3

②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變

⑤一定體積下氣體的密度保持不變

⑥v(SO2)=2v(O2)

A.①②⑤ B.①③④ C.③④ D③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)研究,若把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,反應(yīng)可表示為:。有下列幾種說(shuō)法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是可再生能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件。其中敘述正確的是( )

A①② B③④ C②③④ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1反應(yīng)3A(g)B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為vA1 mol/(L·min)、vC0.5 mol/(L·min)、vB0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率小的關(guān)系是 。(用序號(hào)表示)

(2)某溫度時(shí),在一個(gè)5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。

2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起 始時(shí) (填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時(shí) 。

上述反應(yīng),在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 。

將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是

A.淀粉水解可以制得葡萄糖

B.碘酒可使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而死亡

C.氨基酸是兩性化合物,能與酸或堿反應(yīng)生成鹽

D. 光導(dǎo)纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會(huì)被損壞

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