【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2,下列說法中正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被還原

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)中NS元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是SKNO3,A錯(cuò)誤;
B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,B錯(cuò)誤;
C.消耗32g S1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,12 NA,故C錯(cuò)誤;
D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),1mol氣體,則生成氮?dú)?/span>,0.25molS0.5mol KNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中NS元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的.
綜上所述,本題應(yīng)選D。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,周期表中b與c、c與d相鄰;b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3,c的最外層電子數(shù)比f的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見化合物e2d2與水反應(yīng)生成d的單質(zhì);a與d兩元素只能形成兩種化合物,電子數(shù)分別為10和18個(gè)。

(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)______<______<______;

(2)由4個(gè)a原子、2個(gè)c、3個(gè)d原子組成化合物Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為______

(3)bc離子的電子式為____________;

(4)一定量的e2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng),并收集到0.25 mol氣體,則該固體物質(zhì)的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在含有Pb2Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sns)+Pb2aqSn2aq)+Pbs),體系中cPb2)和cSn2)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,cPb2)增大

B. 往平衡體系中加入少量SnNO32固體后,cPb2)變小

C. 升高溫度,平衡體系中cPb2)增大,說明該反應(yīng)ΔH0

D. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r(shí)加入CuCuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為

B. Cl反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl效果越好

D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是(  )

金屬

酸溶液

溫度

A

Mg

0.5 mol·L1 H2SO4

20

B

Mg

1 mol·L1 H2SO4

30

C

Zn

2 mol·L1 HCl

20

D

Fe

1 mol·L1 HCl

20

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能通過置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

A. NaFeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. AlFe3O4混合加熱至高溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式不正確的是(  )

A. 硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng):2H2SO3+O2===4H+2SO

B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH===SiO+H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H===Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去),其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)B是____________,W是__________。(填化學(xué)式)

(2)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________。

(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

(4)若W是酸式鹽,_________g W加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2,固體Na2O2增重3g,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。

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