為了除去甲烷中混有的乙烯，選用的最佳試劑是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、酸性高錳酸鉀溶液
C、溴水D、濃硫酸
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：除去甲烷中混有的乙烯，可選擇溴水及洗氣法，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則選擇溴水可除雜，而與高錳酸鉀生成二氧化碳引入新雜質(zhì)，與NaOH、硫酸均不反應(yīng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意性質(zhì)的差異選擇分離方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀硝酸溶液，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是（　�。�
A、Na2SO3溶液已部分氧化
B、加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
D、此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、c（NH4+）：③＞①
B、水電離出的c（H+）：①＞②
C、①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D、①和③等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、H+、HCO3-
B、Cu2+、Ag+、Cl-
C、Na+、Mg2+、NO3-
D、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H20
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+C02↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ?
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩
4 ② ④
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素
 
，（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）⑦元素在周期表中的位置
 
．⑦的一種18電子的液態(tài)氫化物W，分子中只含單健，則W的電子式
 
．
（3）⑥⑧⑨三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
 
．
（4）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）
 

（5）?與⑨的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
 
＞
 
．（填化學(xué)式）原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
①CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為0
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是
 
．
（2）X溶液中一定存在的離子是
 
．
（3）白色沉淀乙中一定有：
 
，可能有
 
．
（4）若將過(guò)量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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