【題目】3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L,則下列計(jì)算正確的是:

A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·s) 

②2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L

B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L·s

2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30

A.②④B.①④C.②③D.①③

【答案】A

【解析】

經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L,則:

①用A表示的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(Ls),故①錯誤;

②由上述分析可知,2s時物質(zhì)A的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/L,故②正確;

③用B表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(Ls),故③錯誤;

2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,故④正確;

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CS(NH2)2(硫脲,白色而有光澤的晶體,溶于水,20℃時溶解度為13.6g;在150 ℃時轉(zhuǎn)變成 NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)

(1)制備Ca(HS)2溶液,所用裝置如圖(已知酸性:H2CO3H2S):

①裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為 ______________________________________;裝置b中盛放的試劑是__________________ 。

②裝置c中的長直導(dǎo)管的作用是____________________________________,三頸燒瓶中通入CO2 不能過量,原因是 ______________________________ 。

(2)制備硫脲:將CaCN2Ca(HS)2溶液混合,加熱至80℃時,可合成硫脲,同時生成一種常見的堿,合適的加熱方式是___________________________;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。

(3)探究硫脲的性質(zhì):

①取少量硫脲溶于水并加熱,驗(yàn)證有NH4SCN生成,可用的試劑是_____________(填化學(xué)式,下同)

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液,有NH3放出,檢驗(yàn)該氣體的方法為 __________________________________________________。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲,已知MnO4- 被還原為Mn2,CS(NH2)2被氧化為CO2N2SO42,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輝鉬礦主要含MoS2,還含有Ca、Si、Cu、ZnFe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

1)焙燒溫度為400℃,MoS2轉(zhuǎn)化為CaMoO4CaSO4,則反應(yīng)中每摩MoS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。仲鉬酸銨(七鉬酸銨)中的陰離子是Mo7O24n-,則n_______。

2)傳統(tǒng)焙燒是在650℃下,使MoS2直接與空氣中的O2反應(yīng)生成MoO3SO2。圖示清潔生產(chǎn)工藝加入CaCO3的優(yōu)點(diǎn)是______________。

3)溶浸時,CaMoO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。循環(huán)渣的主要成分是CaCO3,則外排渣主要是________Cu、Zn、Fe的硫化物。

4)已知:常溫下Ksp(CaCO3)2.8×10-9,Ksp(CaSO4)9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣(CaCO3),可以使硫酸銨轉(zhuǎn)化為碳酸銨(返回溶浸循環(huán)使用),原因是_______。

5)電氧化分解鉬精礦時,用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液,電解槽無隔膜,控制溶液pH9。陰極生成物為________,混合漿液中,陽極產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-SO42-的離子方程式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.1mol NH4+中含有的電子數(shù)為11 NA

B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA

C.0.1NA個氯分子溶于1L水中,所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種常見的燃料,也是重要的基礎(chǔ)化工原料。回答下列問題:

1)采用甲醇?xì)庀喟被ǹ芍频枚装贰?/span>

已知:2CH3OH(g)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H1-3122kJ/mol

4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) H2-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)15O2(g) 8CO2(g)14H2O(g)2N2(g) H3-7492 kJ/mol

則制備二甲胺反應(yīng)2CH3OH(g)NH3(g) (CH3)2NH(g)2H2O(g)H_____ kJ/mol。

2)一定條件下,甲醇?xì)庀喟被ㄔ蠚庵?/span>c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:13:1時,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖:

①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)1:1的曲線是________。

②一定溫度下,控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)3:1,能增大NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。

③溫度為443K時,按c(CH3OH):c(NH3)2:1投料,若NH3的起始濃度為2mol/L,則反應(yīng)達(dá)到平衡時,(CH3)2NH的體積分?jǐn)?shù)為_______,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

3)甲醇可通過電化學(xué)方法由甲烷直接制得,裝置如下圖所示,電解生成CH3OH的過程分為3步:

①通電時,氯離子先轉(zhuǎn)化為高活性的原子氯(Cl·);

Cl·與吸附在電極上的CH4反應(yīng)生成HClCH3Cl;

③在堿性電解液中,CH3Cl轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CH3OH。

步驟①的電極反應(yīng)式為__________,步驟③的離子方程式為__________,維持電流強(qiáng)度為1.5A,裝置工作2小時,理論上可制得CH3OH的質(zhì)量為________g。(已知F96500C/mol,不考慮氣體溶解等因素)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是

A. ①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,則正反應(yīng)ΔH0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后,化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在條件下,建立平衡過程的圖像,a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下,向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖像

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及到的物質(zhì)均由主族元素組成(部分產(chǎn)物已略去),其中C、D為單質(zhì),A、B、E、F、G為化合物,除CD的反應(yīng)外,其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1 A是常見的金屬或金屬氧化物,當(dāng)F過量時,G為可溶性鹽,則A的化學(xué)式為__________________。

2 A是一種常見氧化物,不管F過量與否,G為同一種難溶性物質(zhì),則A的名稱是________,晶體類型是_______,A的用途是_________。

3 A是一種具有漂白性的氣態(tài)氧化物,A___;若A是一種無味的氣態(tài)氧化物,A的電子式為______。

4 A為有機(jī)化合物,如果AG為同一物質(zhì),請寫出兩種A(不同類別物質(zhì))的結(jié)構(gòu)簡式:_____;_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種溫室氣體,對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響,維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

I.可利用CH4CO2制備合成氣(CO、H2),在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15kPa、20kPa,加入Ni/α-A12O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

1)研究表明CO的生成速率,某時刻測得p(H2)=10kPa,則該時刻v(CH4)=___________k·Pas-1

2)達(dá)到平衡后,測得CO的產(chǎn)率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。

3)科學(xué)家提出制備“合成氣反應(yīng)歷程分兩步:

反應(yīng)①:CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))

反應(yīng)②:C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示:

CH4CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為__________________。能量變化圖中:E5+E1_________E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。

IICO2催化加氫制甲醇5MPa時,往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2CO2,發(fā)生以下反應(yīng):

i. ,

ii..

iii.

反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如右圖所示。

4)①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是_______________________

②下列措施中,無法提高甲醇平衡產(chǎn)率的是________(填標(biāo)號)。

A.加入適量CO B.增大壓強(qiáng)C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

③如上圖X、Y分別代表_________、________(填化學(xué)式)。

III.利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之,其裝置原理如圖所示。

5)①電池工作過程中,圖中Pt電極附近溶液的pH_______(填“變大”或“變小”),陰極的電極反應(yīng)式為________________。

②每轉(zhuǎn)移2mol電子,陰極室溶液質(zhì)量增加______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種,現(xiàn)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

1)通過上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì):甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式:___

2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損(如圖所示)的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用(1)中的BaCl2溶液檢驗(yàn),取試劑瓶中的固體少量于試管中,加適量蒸餾水溶解,在所得溶液中加入過量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確? _____(填“正確”或“不正確”)。若正確,請寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________;若不正確, 請說明可能的結(jié)論:_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

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