【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2=0.3)
(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液________
(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液________
(3)0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α=1%,電離度=×100%)________
(4)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合________
(5)常溫下,將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________
(6)將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合________
(7)0.001 mol·L-1的NaOH溶液________
(8)pH=2的鹽酸與等體積的水混合________
(9)pH=2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________
【答案】2 2.9 11 9.7 6 3 11 2.3 5
【解析】
(1)根據(jù)硫酸化學(xué)式可知c(H+)與硫酸濃度的關(guān)系,根據(jù)pH=-lg[c(H+)]計(jì)算該溶液的pH;
(2)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)等于醋酸根離子濃度和氫離子濃度乘積與醋酸濃度的比值來計(jì)算;
(3)根據(jù)電離度計(jì)算出0.1mol.L-1的NH3H2O溶液中氫氧根離子濃度,然后計(jì)算出其pH;
(4)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合,先計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度,然后計(jì)算出氫離子濃度及溶液的pH;
(5)常溫下,將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11:9混合,酸過量,計(jì)算出混合液中氫離子濃度,再計(jì)算出混合液的pH;
(6)將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合,混合液的pH不變;
(7)0.001molL-1的NaOH溶液,先計(jì)算出溶液中氫離子濃度,再計(jì)算出溶液的pH;
(8)pH=2的鹽酸與等體積的水混合,先根據(jù)溶液的稀釋原理計(jì)算出氫離子濃度,再計(jì)算出溶液的pH;
(9)pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍,先計(jì)算出稀釋后溶液中氫離子濃度,再計(jì)算出溶液的pH。
(1)該硫酸溶液中氫離子濃度為:c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L,
該硫酸溶液的pH為:pH=lg[c(H+)]=lg0.01=2,
故答案為:2;
(2)0.1mol.L1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5),醋酸根離子和氫離子濃度相等,由于電離程度小,CH3COOH的濃度近似為0.1mol/L,所以c(H+)=mol/L=1.34×103mol/L,所以pH=lg(1.34×103)≈2.9,
故答案為:2.9;
(3)0.1mol.L1的NH3H2O溶液,NH3H2O的電離度為α=1%,則該氨水溶液中氫氧根離子濃度為:0.1mol/L×1%=1×103mol/L,則該溶液的pH=11,
故答案為:11;
(4)將pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為:1×106mol/L,pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為:1×104mol/L,兩溶液等體積混合后溶液中氫氧根離子濃度為:×(1×106mol/L+1×104mol/L)≈5×105mol/L,混合液中氫離子濃度為:c(H+)= =2×1010mol/L,則混合液的pH═lg[c(H+)]=10lg2=9.7,
故答案為:9.7;
(5)常溫下,將pH=5的鹽酸中氫離子濃度為:1×105mol/L,pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為:1×105mol/L,以體積比11:9混合后鹽酸過量,溶液顯酸性,混合液中氫離子濃度為:c(H+)=mol/L=1×106mol/L,混合液的pH=6,
故答案為:pH=6;
(6)將pH=3的HCl中氫離子濃度為0.001mol/L,pH=3的H2SO4中氫離子濃度為0.001mol/L,等體積混合后,混合液中氫離子濃度仍然為0.001mol/L,溶液的pH=3,
故答案為:3;
(7)0.001molL1的NaOH溶液中氫離子濃度為:1×1011mol/L,該溶液的pH=11,
故答案為:11;
(8)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L,與等體積的水混合后氫離子濃度為0.005mol/L,混合液的pH=3lg5=3(1lg2)=2.3,
故答案為:2.3;
(9)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L,加水稀釋到1000倍后氫離子濃度為:1×105mol/L,該溶液的pH=5,
故答案為:5。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu),下列關(guān)于這些晶體的說法正確的是
A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力
B.沸點(diǎn):金剛石干冰冰
C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)
D.干冰晶體中每個(gè)周圍距離相等且最近的有10個(gè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2
C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =-57.4kJ·mol-1
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.電池反應(yīng)中有NaCl生成
B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子
C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.HX為一元強(qiáng)酸,YOH為一元弱堿
B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度
C.N點(diǎn)對應(yīng)溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃pH=a時(shí)的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. 在相同溫度下,P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)
C. M點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
D. N點(diǎn)溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com