Question

完成并配平下列方程式
（1）

 

KMnO₄+

 

HCl═

 

MnCl₂+

 

KCl+

 

Cl₂+

 

H₂O
（2）

 

P+

 

CuSO₄+

 

H₂O═

 

Cu+

 

H₃PO₄+

 

H₂S0₄
（3）

 

KMnO₄+

 

KNO₂+

 

 

═

 

MnSO₄+

 

KNO₃+

 

H₂O
（4）

 

Pt+

 

HNO₃+

 

HCl═

 

H₂PtCl₆+

 

NO↑+

 

 

（5）

 

MnO₄^-+

 

Fe²⁺+

 

H⁺═

 

Mn²⁺+

 

Fe³⁺+

 

H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，其轉移電子總數(shù)為10，再結合原子守恒配平方程式；
（2）該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，根據(jù)化合價的升降相等，則P的計量數(shù)是2，CuSO₄的計量數(shù)是5，再結合原子守恒配平方程式；
（3）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，根據(jù)化合價的升降相等，則KMnO₄的計量數(shù)是2，KNO₂的計量數(shù)是5，根據(jù)Mn原子守恒，MnSO₄的計量數(shù)為2，由于生成物中有MnSO₄，所以反應物有H₂S0₄，其計量數(shù)為3；
（4）在反應中Pt元素的化合價變化為0→+4，N元素的化合價變化為+5→+2，故Pt的計量數(shù)是3，HNO₃的計量數(shù)是4，然后再根據(jù)原子守恒配氫和氧元素；
（5）Mn元素的化合價由+7降到+2，降低5價；Fe元素的化合價由+2升高到+3價，升高1價，最小公倍數(shù)為5；再根據(jù)質量守恒得到H₂O的系數(shù)為4，H⁺的系數(shù)為8．

解答： 解：（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，部分Cl元素化合價不變，根據(jù)元素守恒知KCl轉移電子總數(shù)為10，則MnCl₂的計量數(shù)是2，Cl₂的計量數(shù)是5，再結合原子守恒配平方程式為2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O；
故答案為：2、16、2、2、5、8；     
（2）該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，根據(jù)化合價的升降相等，則P的計量數(shù)是2，CuSO₄的計量數(shù)是5，再結合原子守恒配平方程式為2P+5CuSO₄+8H₂O═2Cu+2H₃PO₄+5H₂S0₄；
故答案為：2、5、8、2、2、5；
（3）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，根據(jù)化合價的升降相等，則KMnO₄的計量數(shù)是2，KNO₂的計量數(shù)是5，根據(jù)Mn原子守恒，MnSO₄的計量數(shù)為2，由于生成物中有MnSO₄，所以反應物有H₂S0₄，其計量數(shù)為3，再結合原子守恒配平方程式為2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+5KNO₃+K₂SO₄+3H₂O；
2、5、3H₂S0₄、2、5、1K₂SO₄、3；
（4）在反應中Pt元素的化合價變化為0→+4，N元素的化合價變化為+5→+2，故Pt的計量數(shù)是3，HNO₃的計量數(shù)是4，然后再根據(jù)原子守恒配氫和氧元素，得反應方程式3Pt+4HNO₃+18HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O；
故答案為：3、4、18、3、4、8H₂O； 
（5）Mn元素的化合價由+7降到+2，降低5價；Fe元素的化合價由+2升高到+3價，升高1價，最小公倍數(shù)為5；再根據(jù)質量守恒得到H₂O的系數(shù)為4，H⁺的系數(shù)為8．配平方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
故答案為：1、5、8、1、5、4．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．