常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的[OH-]＝10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是


  1. A.
    Al2(SO4)3
  2. B.
    CH3COONa
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    KHSO4
B
【巧解導(dǎo)析】常溫下，由純水電離出的[H+]＝[OH-]＝10-7mol·L-1，因?yàn)?0-4＞10-7，因而該溶液中的溶質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈堿性．鹽類水解可使水的電離程度增大，弱酸強(qiáng)堿鹽水解使溶液呈堿性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：013

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的[OH－]＝10－4mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是

[　　]

A．Al2(SO4)3
B．CH3COONa
C．NaOH
D．KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH－）=10－4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（    ）

A. Al2（SO4）3    B. CH3COONa    C. NaOH    D. KHSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
[     ]
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol/L
B．若pH=7，A-的濃度等于Na+的濃度
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol/L

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