Question

15．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，0.1 mol•L^-1 pH=8的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
• B． pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄④c（NH₃•H₂O）；c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• D． 某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-則在NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A．常溫下，0.1 mol•L^-1 pH=8的NaHB溶液顯堿性，說(shuō)明HB^-離子水解程度大于其電離程度，據(jù)此分析離子濃度大�。�
B．pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合，一水合氨是弱堿存在電離平衡，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)；
D．某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，第一步電離完全電離，HA^-離子不水解；

解答 解：A．常溫下，0.1 mol•L^-1 pH=8的NaHB溶液顯堿性，說(shuō)明HB^-離子水解程度大于其電離程度，溶液中離子濃度大小，c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-），故A錯(cuò)誤；
B．pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合，一水合氨是弱堿存在電離平衡，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，銨根離子濃度最小，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄ ④c（NH₃•H₂O），則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故C正確；
D．某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，第一步完全電離，HA^-離子不水解，在NaHA溶液中據(jù)物料守恒存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意利用電荷守恒、物料守恒解答此類題目，題目難度中等．