（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲裝置的名稱是
 
 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應(yīng)式：Pt極
 
； 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為
 
．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）．
（4）若乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示）
（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．
（1）欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以
 
為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）以鉑作陽(yáng)極電解
 
溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（Ⅰ）（1）甲裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，則甲為原電池、乙為電解池；
（2）Pt極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算析出銅的質(zhì)量；
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，該裝置為電鍍池，根據(jù)溶液中離子濃度是否變化判斷；
（4）根據(jù)“析出什么加入什么”的原則計(jì)算；
（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．
（1）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)為可溶性的含有陽(yáng)極金屬元素的鹽；
（2）以鉑作陽(yáng)極電解時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，什么陰極上氫離子放電．
解答： 解：（Ⅰ）（1）甲裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，則甲為原電池、乙為電解池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故答案為：原電池；
（2）甲中Zn作負(fù)極、Cu作正極，則Pt極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；當(dāng)甲中生成0.1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得析出銅的質(zhì)量=
0.2mol
2
×64g/mol=6.4g；
故答案為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；6.4g；
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，該裝置為電鍍池，電鍍時(shí)陽(yáng)極溶解的銅等于陰極析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度不變，則溶液顏色不變，故答案為：不變；
（4）根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，0.1mol的Cu（OH）2相當(dāng)于0.1molCuO和0.1molH2O，陰極上析出氫氣和銅，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目=0.1mol×（2+2）×NA/mol=0.4NA，故答案為：0.4NA；
（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．
（1）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)為可溶性的含有陽(yáng)極金屬元素的鹽，所以Cu作陽(yáng)極、電解質(zhì)為CuSO4，故答案為：Cu；CuSO4溶液；
（2）以鉑作陽(yáng)極電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，同時(shí)生成氫氧化鈉，所以其電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，且溶液保持澄清，
故答案為：NaCl；2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒來(lái)分析解答，難點(diǎn)是（I）（4），陰極上不僅銅離子放電，氫離子也放電，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的
① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗(yàn)證SO2漂白的可逆性
② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)
③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．
④ 利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物
A、僅①B、①④C、②③D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮?dú)饧昂幕衔镌趪?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.4kJ熱量．
（1）．若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q
 
184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．3v逆（N2）=v正（H2）   　　b．2v正（H2）=v正（NH3）
c．混合氣體密度保持不變　     d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g?CO（NH2）2（l）+H2O （l）．
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=X，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
（3）如圖的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl2+15NH3→
 
③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 
．
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0在某溫度下，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
H2O CO CO2 H2
甲n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
乙n/mol 0.20 0.20 0 0
①起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="46yie4e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4 mol?L-1，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
 
．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，將C2H4和H2混合氣體a L通過(guò)催化劑發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后氣體不同時(shí)含有C2H4和H2，試求反應(yīng)后氣體體積V隨混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)變化的關(guān)系，并用圖象表示．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1  平衡常數(shù)為K1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2  平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
 （用△H1和△H2表示）；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用K1和K2表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T1℃．A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是
 
．
②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用分?jǐn)?shù)表示），達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5mol?L-1，c平衡（HCN）≈c起始（HCN），水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1mol?L-1的HCN溶液的pH=
 
．
（4）對(duì)于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，向該溶液中加水稀釋的過(guò)程中，c（H2CO3）逐漸
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
逐漸
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E的常見化合價(jià)為+3；F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4； G+的M層電子全充滿．用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，周期表中F屬于
 
區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為
 
；F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為
 

（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙．常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為
 

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1：4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?div id="wuguaay" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物X，下列說(shuō)法正確的是
 

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列反應(yīng)：①由乙烯制乙醇；②甲烷在空氣中燃燒；③由乙炔制氯乙烯； ④丙烯使溴水褪色；⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應(yīng)；⑥乙烷與氯氣光照．其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）
 
，屬于氧化反應(yīng)的是
 
，屬于加成反應(yīng)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
B、在入�？诘匿撻l門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
D、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案