【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是

A. 右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

【答案】D

【解析】

試題當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強(qiáng)相等，則右室中CO和CO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．

A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

B．根據(jù)=計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；

C．根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量；

D．若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強(qiáng)之比等于氣體總濃度之比．

解：當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強(qiáng)相等，則右室中CO和CO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．

A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.187mol：0.0625mol=3：1，故A錯(cuò)誤；

B．由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為=32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=16倍，故B錯(cuò)誤；

C．CO的質(zhì)量為0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C錯(cuò)誤；

D．由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強(qiáng)之比等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol，則前后兩次壓強(qiáng)之比為：=25：24，故D正確，

故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)分別寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A：____________；C：____________；D：____________。

(2)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤得到D的另一種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(3)寫出反應(yīng)②、⑦的化學(xué)方程式：__________________；______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：

A．當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小

D．通過分析可知常溫下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過灼燒之后以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下流程：

已知：實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出提取流程中實(shí)驗(yàn)③的操作名稱：_____ ，從E到F的正確操作方法為：_______，實(shí)驗(yàn)①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：___.

（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進(jìn)行的操作是：____。

（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，理論上可以提取___mol I2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是

A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B. CuO沒有全部被還原

C. Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為l:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。

（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式_______。

（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_____<_____(用分子式表示)。_________

（3）這四種元素原子半徑的大小為_______>_______>_______ >_______ (填元素符號(hào))。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列會(huì)引起中毒甚至死亡的是

①用工業(yè)酒精兌水假冒白酒　 ②用福爾馬林浸泡海參使食物保鮮　

③用無碘鹽假冒碘鹽 　④用亞硝酸鈉假冒食鹽

⑤用盛過農(nóng)藥的桶裝工業(yè)用油假冒食用油

A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:

（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下表:

SiO2

P2O5

Al2O3

F-

Fe2O3

水洗前/%

9.21

3.08

0.55

0.68

0.19

水洗后/%

8.96

1.37

0.46

0.29

0.27

則“水洗“除去的主要雜質(zhì)是___________。

（2）氣體A的化學(xué)式為_______。

（3）“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。其他條件一定時(shí)，“碳化”反應(yīng)中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于45℃，CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是________。

（4）工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的結(jié)構(gòu)如下。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________，過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是

A. ①和②B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③

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