Question

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是：

A．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小

D．通過分析可知常溫下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)示意圖可知，當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－），錯誤；B、根據(jù)物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）＋c（HCO3-），因為NH4+發(fā)生水解反應，所以c（HCO3-）≠c（CO32－）＋c（OH－）—c（H+），則C項中關系式錯誤；D、因為0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，說明HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可得：Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），正確。