【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和生成物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是( )
A. Mg與F2反應(yīng)的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
【答案】D
【解析】試題分析:A、Mg與F2反應(yīng)是氣體體積減小的,則反應(yīng)的△S<0,A正確;B、反應(yīng)的焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓,根據(jù)圖像可知MgF2(s)的能量低于MgBr2(s),所以反應(yīng)MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)的焓變等于-524kJ/mol-(-1124kJ/mol)=+600KJ/mol,B正確;C、根據(jù)B中分析可知MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H=-641.3kJ/mol-(-524kJ/mol)=-117.3kJ/mol<0,C正確;D、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析可知化合物的熱穩(wěn)定性順序為:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,D錯誤,答案選D。
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空:
(1)配制100ml0.10molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,計算需稱量_____g氫氧化鈉固體。
(2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | NaOH溶液的濃度 | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL | 待測鹽酸的體積/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是____________________________________________.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字).
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有:___________
A. 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E. 配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失。
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【題目】下列表述正確的是:
A. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,某物質(zhì)一定為鈉的化合物
D. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,互稱為同位素
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【題目】室內(nèi)空氣污染是人類健康的“隱形殺手”,越來越受到人們關(guān)注。下列不能造成室內(nèi)空氣污染的是
A. 家用燃料燃燒產(chǎn)生的CO、CO2 B. 家庭烹調(diào)產(chǎn)生的油煙
C. 裝飾材料散發(fā)出的甲醛、苯等 D. 保持室內(nèi)空氣流通
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【題目】將銅投入一定量的稀硝酸中,銅完全溶解后,測得反應(yīng)后溶液中Cu2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比為3:7,則參加反應(yīng)的HNO3與反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:1
B.8:9
C.3:4
D.6:7
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【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛,可由有機物P和L制備。
(1)有機物P的合成路線如下。
已知:(R、R’、R”代表烴基或氫)
① A的分子式為C3H8O,其所含的官能團是_______。
② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡式是_______。
③ 由D生成有機物P的反應(yīng)類型是_______。
(2)有機物L(fēng)的合成路線如下。
已知:
① 生成E的化學(xué)方程式是_______。
② 與有機物M發(fā)生加成反應(yīng), M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
③ F含羧基,化合物N是_______。
④ 生成有機物L(fēng)的化學(xué)方程式是_______。
(3)以為起始原料合成聚合物甲的路線如下:
寫出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
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【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2+、OH-、HCO3—的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
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【題目】過氧乙酸()是一種高效消毒劑,常用于環(huán)境消毒殺菌,可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實驗裝置和步驟如下:
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體,再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20~30℃至反應(yīng)結(jié)束。
③接入冷凝管和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_______________;儀器C中冷水流入口是_____(填a或b);
(2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用方法是_________________;
(3)生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為________________________________________;
(4)不同反應(yīng)物比例,實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數(shù)據(jù)(見下表),由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______,反應(yīng)所需時間約________(選填1、3、5、7)小時;
反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2 | 反應(yīng)時間(小時) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
(5)請設(shè)計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率;可供選擇的試劑和主要器材有:a.過氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計時器、g.測量氣體體積的針筒、i.帶導(dǎo)氣管的試管。
你選擇的試劑及器材是a、_______、f、g、i(選填序號),實驗方案是_________________________。
(6)碘量法分析:取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成
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