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將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量逐漸減少，則該鹽可能是（　�。�
①ZnSO4   ②Fe2（SO4）3  ③NaCl    ④KNO3．
A、①②B、②③C、③④D、②④
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,硝酸的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：銅粉與稀硫酸不反應，可以與稀硝酸反應，原來溶液中存在氫離子，有硝酸根離子存在時具有強氧化性，此外銅還可以和三價鐵反應．
解答： 解：①金屬銅和稀硫酸不反應，加入硫酸鋅也不反應，故①不選；
②金屬銅可以和三價鐵離子之間反應生成銅離子和亞鐵離子，故②選；
③金屬銅和稀鹽酸、稀硫酸之間均不反應，所以加入氯化鈉，不發(fā)生反應，故③不選；
④加入硝酸鉀在酸性條件下，有很強的氧化性，能和金屬銅之間反應，發(fā)生反應的離子方程式應該是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故④選；
故選D．
點評：銅粉與稀硝酸可以反應，可以直接加入硝酸，也可以先加鹽酸或硫酸，再加入硝酸鹽，其作用是一樣的．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

為了預防碘缺乏病，某些居民需食用適量的含碘食鹽．食鹽中的碘元素可能存在形式是I2、KI、KIO3、三中的一種．在酸性條件下，KIO3的氧化性比氯水稍弱些．請你設計合理的驗證方案（所需藥品和儀器自選），確定食鹽中的碘元素是以何種形式加入．要求簡述操作過程、實驗現(xiàn)象及結論．（提示：5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O）
（1）I2：
 
．
（2）KI：
 
．
（3）KIO3：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知葡萄糖氯化鈉注射液500ml中含NaCl4.9g，葡萄糖25g，分別計算NaCl和葡萄糖的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將ag光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入足量的下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質量為bg．下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是（　�。�
A、CO  a＞b
B、乙醇溶液  a=b
C、NaHSO4 a＞b
D、石灰水  a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
等七種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產生；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成； 
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．
據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�
A、Al3+、Mg2+、S
O
2-
3
、I-
B、Mg2+、Na+、C
O
2-
3
、I-
C、Al3+、Na+、S
O
2-
3
、I-
D、Al3+、C
O
2-
3
、Br-、S
O
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是（　�。�
A、Cu
濃HNO3
Cu（NO3）2
B、Cu
稀HNO3
Cu（NO3）2
C、Cu
CI2
△
CuCl2
HNO3
Cu（NO3）2
D、Cu
空氣
△
CuO
HNO3
Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學選修5一有機化學基礎]
蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖所示．
（1）蘇合香醇的分子式為
 
，它不能發(fā)生的有機反應類型有（填數(shù)字序號）
 
．
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應   ④加聚反應     ⑤氧化反應      ⑥水解反應
有機物G是一種香料，其合成路線如下圖．其中D的相對分子質量為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰； F與蘇合香醇互為同系物．

（2）按照系統(tǒng)命名法．A的名稱是
 

（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為
 
．
（4）G中含有兩個甲基，E可發(fā)生銀鏡反應，在催化劑存在下，1mol E與2mol H2可以反應生成F，則E的結構簡式為
 
．
（5）D與F反應的化學方程式為
 

（6）苯環(huán)上有三個取代基或官能團，且顯弱酸性的F的同分異構體共有
 
種，其中有三個取代基且官能團互不相鄰的有機物結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出試管a中發(fā)生的化學方程式：
 

（2）試管b中所盛溶液主要作用是
 

（3）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是：
 
．
（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
（不考慮原料損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：
 
．
（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度相等．

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