Question

在200℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和NO₂發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min	n（SO2）/mol	n（NO2）/mol
0	2.40	1.20
4	1.60
8		0.40

（1）反應(yīng)在4min內(nèi)的平均速率為v（NO）=

 

mol?L^-1?min^-1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.20mol SO₂ （g）和0.60mol NO₂ （g），到達平衡時，n（SO₃）=

 

mol．
（3）若保持其他條件不變，向反應(yīng)（2）平衡體系中再通入NO₂ （g）、SO₃ （g）各0.10mol，平衡將

 

移動（填“正向”或“逆向”或“不”）．與反應(yīng)（2）平衡相比，達到新平衡NO（g）的體積分數(shù)

 

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若升溫至400℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，正反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

Answer 1

考點：化學平衡的計算,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)速率概念計算v=

△c

△t

，反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
（2）根據(jù)反應(yīng)時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計算n（SO₃）；
（3）根據(jù)濃度對平衡移動的影響分析，結(jié)合平衡常數(shù)和濃度商的計算比較分析判斷反應(yīng)進行方向；
（4）根據(jù)溫度變化對平衡常數(shù)的影響判斷反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）化學反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應(yīng)在4min內(nèi)的平均速率為v（NO）=v（SO₂）=

2.4mol-1.6mol 2L

4min

=0.1mol/（L?min）；
故答案為：0.1；
（2）由以上數(shù)據(jù)可知，8min時n（NO₂）=0.4mol，轉(zhuǎn)化NO₂的物質(zhì)的量=1.2mol-0.4mol=0.8mol，4min時轉(zhuǎn)化的NO₂也為0.4mol，說明4min時達到達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學方程式可知，4min時
       SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始：2.4mol   1.2mol           0         0  
轉(zhuǎn)化：0.8mol    0.8mol           0.8mol    0.8mol
平衡：1.6mol    0.4mol           0.8mol    0.8mol 
8min時 SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始：2.4mol   1.2mol           0         0  
轉(zhuǎn)化：0.8mol    0.8mol           0.8mol    0.8mol
平衡：1.6mol    0.4mol           0.8mol    0.8mol 
則生成的n（SO₃）=0.8mol，故答案為：0.8；
（3）若保持其他條件不變，平衡常數(shù)不變，K=4min時達到達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)=

0.8×0.8

1.6×0.4

=1，向反應(yīng)（2）平衡體系中再通入NO₂ （g）、SO₃ （g）各0.10mol，Q=

0.9×0.8

1.6×0.5

=0.9＜K=1，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO體積分數(shù)增大；
故答案為：正向；增大；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式計算，
      SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始：2.4mol   1.2mol     0         0  
轉(zhuǎn)化：0.8mol    0.8mol     0.8mol    0.8mol
平衡：1.6mol    0.4mol     0.8mol    0.8mol 
4min時達到達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)=

0.8×0.8

1.6×0.4

=1，
溫度升至400°C，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，即△H＜0，
故答案為：放熱．

點評：本題考查了化學計算分析應(yīng)用，注意平衡常數(shù)隨溫度變化的分析和計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．