將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列敘述不正確的是（　�。�
A、通入甲烷的一極為負(fù)極
B、通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)
C、該電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
D、該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-，溶液中陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極，電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，以此解答該題．
解答： 解：A．燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，故A正確；
B．通入氧氣的一極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)正負(fù)極電極方程式可知該電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故C正確；
D．放電時，溶液中陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意歸納電子、電流、離子的流向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關(guān)系可能是（　�。�
A、V1＜V2
B、V1=3V2
C、V1＞V2
D、以上三種情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①

②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是
 

（2）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是
 

（3）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

（4）寫出所有與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

（6）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W和T五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X原子中的電子只占據(jù)一個原子軌道．Y是地殼中含量最多的元素，T是海水中離子濃度最大的元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層s電子數(shù)比內(nèi)層的s電子數(shù)少3個．根據(jù)以上信息填空：
（1）W元素的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子；最外層電子排布式為
 
，T原子中電子云的形狀有
 
種．
（2）由X、Y、T三種元素形成的化合物A具有漂白性．則A的電子式為
 
．
（3）Y、Z、W、T的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
；X2Y的沸點
 
X2W的沸點（填“＞”或“＜”）．
（4）X、Y、W可形成兩種帶一個負(fù)電荷的雙核陰離子，請寫出兩者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是
 
．
（2）裝置B瓶的作用是
 
．
（3）A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人
 
（填“冷”或“熱”）的氧氣．
（4）為了減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是：
 
．
（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15.0g，濃硝酸的體積為40mL，濃度為13.5mol?L-1．實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol?L-1．若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
 
；
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（6）實驗中只測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實驗操作就可以達(dá)到目的，請簡述實驗過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為2.54g，問生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
L，鎂的物質(zhì)的量是
 
，銅的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料．請回答：
（1）寫出以上元素名稱A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）寫出B在周期表中的位置是：第
 
周期，第
 
族．
（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水．
（1）X與M可形成電子總數(shù)為18的液態(tài)化合物，該化合物電子式是
 
，是
 
（極性或非極性）分子．
（2）Z元素氫化物的沸點比M的氫化物
 
（填“低”或“高”）．原因是：
 

（3）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3是可逆反應(yīng)，△H＜0．將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的是
 
．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，YX3的體積分?jǐn)?shù)增大
（4）Z元素與常見的金屬元素N形成NZ2的化合物，該物質(zhì)消耗1mol氧氣，放出QkJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：
C（Ⅰ）的電極名稱是
 
；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料和復(fù)合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．塑料制品給人類帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：
 
．
（2）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
，發(fā)生電化腐蝕．

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同步練習(xí)冊答案