納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為（NH4）2Al2（SO4）4?24H2O，相對分子質(zhì)量為906]．
 4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請通過計(jì)算確定400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先計(jì)算硫酸鋁銨晶體質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算結(jié)晶水中水的質(zhì)量，結(jié)合400℃時(shí)固體質(zhì)量差，計(jì)算晶體中剩余結(jié)晶水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算剩余固體中n[（（NH4）2Al2（SO4）4]：n（H2O），據(jù)此確定化學(xué)式．
解答： 解：4.53g硫酸鋁銨晶體的物質(zhì)的量為
4.53g
906g/mol
=0.005mol，
4.53g硫酸鋁銨晶體中水的質(zhì)量為0.005mol×24×18g/mol=2.16g，
加熱400℃時(shí)固體質(zhì)量減少△m=4.53g-2.46g=2.07g＜2.16g
剩余固體中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為
2.16g-2.07g
18g/mol
=0.005mol，
剩余固體中n[（NH4）2Al2（SO4）4]：n（H2O）=0.005mol：0.005mol=1：1，
故400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為（NH4）2Al2（SO4）4?H2O．
故答案為：（NH4）2Al2（SO4）4?H2O．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，正確判斷400℃時(shí)最終得到固體中是否含有結(jié)晶水是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問題能力、計(jì)算能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)，問生成H2的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成MgCl2的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�
A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極
B、電鍍時(shí)通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
C、未通電前K+向鐵極移動(dòng)，通電后K+還向鐵極移動(dòng)
D、鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極．

（1）為了去除粗鹽中混油的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列選項(xiàng)中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是        （填選項(xiàng)字母）  
A．先加足量的Ba（OH）2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH．再加入足量的Na2CO3，然后加入BaCL2，最后加入適量稀鹽酸．
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸．
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸．
（2）丙電極為
 
極，該電極的電極反應(yīng)方程式
 
．
（3）乙電極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置中通過0.5 mol e-時(shí)，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下X的體積為
 
．
（5）圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)?div id="oma86eh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)能之處在于（任寫一條）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)．請同答下列問題．
（1）通電一段時(shí)間后，可觀察到
 
電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若開始時(shí)改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如圖），兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是
 
極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是
 
（填序號(hào)）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水
C．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.8kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號(hào)是X
 
、U
 
．
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（填分子式），其對應(yīng)離子的還原性較強(qiáng)的是
 
（填電子式）．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素Y和Z非金屬性的強(qiáng)弱
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程
 
．
（5）YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中化學(xué)教科書對“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物 質(zhì)AlFe
熔點(diǎn)（℃）6601535
沸點(diǎn)（℃）24672750
（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由是：
 

（2）已知某混合金屬粉末，除銅外還含有鐵、鋁中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、鋁元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
（3）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設(shè)2：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設(shè)3：該混合金屬粉末中除銅外還含有鐵、鋁元素；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）．
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是K=
 
．
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（5）若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO（g）和H2O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
 
．

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