廣州亞運會嚴查興奮劑．對苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、其分子式為C27H30O3，與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
B、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol
C、既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
D、既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含C=O、C=C、-COOC-及苯環(huán)，結(jié)合酮、烯烴、酯及苯的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．其分子式為C27H33O3，不含-CHO，則不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；
B．只有-COOC-與NaOH反應，則1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗1 mol，故B錯誤；
C．含C=C，能發(fā)生加聚反應，但不能發(fā)生縮聚反應（不含-OH、-COOH），故C錯誤；
D．含C=C，既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重烯烴、酯性質(zhì)的考查，選項A為解答的難點和易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱△H=-566 kJ/mol
B、CO的熱值約為10.1kJ/g
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D、CO（g）與Na2O2（s）反應放出50.9 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子彈是一種主要利用235U或239Pu等重原子核的裂變制成的武器，Pu為94號元素，則239Pu核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A、51B、94
C、141D、145

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科目：高中化學 來源： 題型：

可充電電池因其可以反復使用而深受廣大消費者喜愛．請你根據(jù)對可充電電池的理解，選出下列有關說法正確的是（　�。�
A、放電時，正極發(fā)生氧化反應
B、放電時，把熱能轉(zhuǎn)化為電能
C、充電時，電池的負極發(fā)生還原反應
D、充電時，把化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某種有機物分子的球棍模型圖．圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種位于不同短周期的元素的原子．對該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A、該有機物分子式為C2HCl3
B、該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵
C、該有機物分子中的所有原子在同一平面上
D、該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電池的敘述正確的是（　�。�
A、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B、氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
C、太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D、氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　�。�
A、檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
B、分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液
C、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D、檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列坐標軸中的x表示元素的核電核數(shù)，其中y能表示F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的離子半徑的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）△H＞0．在1000℃時，H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）關系如圖所示．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K
 
，（填“增大”、“減小”或“不變”）；升高溫度，則K=
 
．
（2）在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c（H2）=
 
．

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