下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率
D．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N 的濃度是        ，P 的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。
(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對(duì)分子質(zhì)量____________，混合氣體密度____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      。
（2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線(xiàn)變化的原因是               
（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：








    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［t0～t1階段c（B）未畫(huà)出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，t3～t4階段使用了催化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0．004mol·L－1·s－1
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol
D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A B + 2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是
A．在石英管右端主要物質(zhì)是Ni(CO)4(g)
B．在石英管右端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)
C．在石英管左端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)
D．整個(gè)過(guò)程可以看作CO(g)將Ni(s)從石英管左端轉(zhuǎn)移到右端，從而達(dá)到提純目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。開(kāi)始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大
B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
C．如果增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的體積分?jǐn)?shù)減小
D．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（  ）
A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．減少NH3D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列不能說(shuō)明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的是（）
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A．②⑧        B．⑦④          C．①③          D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：
A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，生成的NH3為2mol
B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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