【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是_____________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________;含電子的物質(zhì)的量是_____________。
(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2 ,物質(zhì)的量之比為______________,原子個數(shù)比為_____________,密度比為_______________。
(3)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是____________________。
①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣
③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
【答案】8g 11.2L 5mol 11:8 11:12 8:11 ①④③②
【解析】
(1)利用m=n×M,V=n×Vm進(jìn)行計算;
(2)利用阿伏伽德羅定律及其推論進(jìn)行分析,同溫同壓下,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,密度與摩爾質(zhì)量成正比;
(3)利用以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算公式進(jìn)行計算。
(1)m=n×M=0.5mol×16g/mol=8g;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;含電子的物質(zhì)的量是0.5mol×10=5mol;
(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2 ,物質(zhì)的量之比為:=11:8;原子個數(shù)之比=11:12,同溫同壓下密度與摩爾質(zhì)量成正比,故密度之比是32:44=8:11;
(3)①0.5mol氨氣中含原子為0.5mol×4=2.0mol;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣含原子為=1.0mol;
③4℃時9mL水中含原子為×3=1.5mol;
④0.2mol磷酸鈉(Na3PO4)中含原子為0.2mol×8=1.6mol;
則所含原子數(shù)按由大到小的順序為①④③②。
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是______________。
(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。
(3)在該實驗中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。
(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭,在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。
(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________。
(6)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料,但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B.脫硫過程O2間接氧化H2S
C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
D.過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子
D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
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【題目】下列說法正確的是
A.1 mol N2與4 mol H2混合充分反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 mol
B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 的NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
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【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是( )
A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程:
查閱資料:
①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不穩(wěn)定,具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。
②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 |
CH3OH | -97 | 64.7 | 與水互溶 |
水合肼(N2H4·H2O) | -40 | 118.5 | 與水、醇互溶,不溶于乙醚 |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
疊氮化鈉(NaN3) | 275 (410易分解) | —— | 易溶于水,微溶于醇, 不溶于乙醚 |
(1)合成水合肼。
實驗室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。
①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。
②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是_________,理由是_________。
(2)水合肼法制備疊氮化鈉。
①實驗室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為:N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0, 研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,實驗時可以采取的措施是_________。
②步驟Ⅱ回收CH3OH的實驗操作名稱為________。
③請設(shè)計由B溶液獲得疊氮化鈉(NaN3)產(chǎn)品的實驗方案:_________[實驗中可供選擇的試劑有:乙醇、乙醚;除常用儀器外須使用的儀器有:布氏漏斗、真空干燥箱]。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),速率隨外界條件的改變曲
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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