【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol N24 mol H2混合充分反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 mol

B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

C.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

D.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

【答案】D

【解析】

A.因?yàn)?/span>N2H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以1 mol N24 mol H2混合充分反應(yīng),實(shí)際參加反應(yīng)的N2物質(zhì)的量小于1mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6 mol,A錯(cuò)誤;

B. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,因?yàn)?/span>ΔS<0,所以該反應(yīng)的ΔH<0,B錯(cuò)誤;

C. 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)減小,c(H+)增大,增大,C錯(cuò)誤;

D. 在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 NaOH溶液混合,因?yàn)闈饬蛩崛芙夥艧幔懦龅臒崃繛槿芙鉄崤c中和熱之和,所以放出的熱量大于57.3 kJD正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)綠色植物是空氣天然的凈化器,在家里科學(xué)選種一些綠色植物,可以達(dá)到凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用?茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn),1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2,則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為________。

(2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制,就可以制成不同型號(hào)的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為________。

(3)吸食搖頭丸會(huì)嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng),搖頭丸的化學(xué)式為C9H13N,請(qǐng)計(jì)算:

搖頭丸的摩爾質(zhì)量為________

②某毒梟被查獲帶有270 g“搖頭丸,該毒梟所帶的搖頭丸的物質(zhì)的量為________

(4)14.3 g Na2CO3·10H2O固體溶于水配成250 mL溶液,則所得溶液物質(zhì)的量濃度是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(

A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C

③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

n(A)n(B)n(C)n(D)=1322 B的濃度不變

A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化鈉可用作碘的助溶劑,是制備碘化物的原料;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。

已知:①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃,100℃開(kāi)始分解;具有強(qiáng)還原性。②I、IO3在堿性條件下共存,酸性條件下反應(yīng)生成I2;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

.制備水合肼:用:NaC1O氧化NH3制得水合肼,并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。

.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘,打開(kāi)右側(cè)分液漏斗活塞,加入足量NaOH溶液,保持6070℃水浴,充分反應(yīng)得到NaINaIO3的混合溶液。

.打開(kāi)左側(cè)分液漏斗活塞,將水合肼溶液加入三頸瓶,并保持6070℃水浴至反應(yīng)充分。

.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭,煮沸半小時(shí),過(guò)濾,從濾液中分離出產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器甲的名稱(chēng)是________________。

(2)用下圖所示裝置制備水合肼:

①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。

(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________

(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。

(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是_____________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________;含電子的物質(zhì)的量是_____________

(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的O2CO2 ,物質(zhì)的量之比為______________,原子個(gè)數(shù)比為_____________,密度比為_______________

(3)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是____________________。

①0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時(shí)9 mL ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫常壓下,8gO2含有8NA個(gè)質(zhì)子

B.分子總數(shù)為NACO2NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子

D.分子總數(shù)為NACO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對(duì)酸堿有一定的緩沖作用,緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)> c(CH3COO) > c(H+)>c(OH)

B.pH=8CH3COOHCH3COONa混合溶液:c(Na)c(CH3COO) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)= 3c(CH3COO)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在室溫下,下列各組離子一定能大量共存的是(

A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液:K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1KNO3溶液:H+、Fe2+、ClSO42

C.1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3

D.通入足量CO2的溶液:Ca2+、Cl、K+、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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